Question

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（　　）

• A、若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于akJ
• B、若要提高CO的轉化率，則應該加入適當的過量Fe0
• C、若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
• D、達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100 mol/L，則c（CO₂）=0.0263 mol/L

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：A、由熱化學方程式的意義可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ；
B、在化學平衡中，固體量的增減不會影響化學反應速率的改變和化學平衡的移動；
C、該反應前后氣體的物質的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變；
D、根據平衡常數進行相應的計算來判斷；

解答： 解：A、由熱化學方程式的意義可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故A錯誤．
B、加入適當的過量FeO，不會影響化學反應速率的改變和化學平衡的移動，CO的轉化率不會改變，故B錯誤；
C、該反應前后氣體的物質的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變，故壓強不變不能說明到達平衡，故C錯誤；
D、該溫度下K=

c(CO2)

c(CO)

=0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常數可知c（CO₂）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L，故D正確；
故選D．

點評：考查熱化學方程式、化學平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數的有關計算等，難度中等，注意C選項中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應進行發(fā)生變，當該物理量不再變化，說明到達平衡．