NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ?mol-1
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1
試計算后寫出NH3（g）燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；
解答： 解：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；
（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算（1）×3-（3）×2+（2）×2得到NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol；
故答案為：4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol；
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問題，主要是熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知下列兩個熱化學(xué)方程式；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ?mol-1l
已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）某二元酸H2A的電離方程式是H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．
回答下列問題：
①Na2A溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
②NaHA溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
③若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
 
 0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強．K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強到弱的順序是（　　）
A、K2O、MgO、CaO
B、MgO、K2O、CaO
C、MgO、CaO、K2O
D、CaO、MgO、K2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則
（1）x是
 
極，CuSO4溶液的pH逐漸
 

（2）b是
 
極，電極反應(yīng)式為
 

（3）Pt是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）fN2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
 
表示NO2濃度隨時間的變化；若在實現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收22.76KJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）0-15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K（b）=
 
；比較N2O4在0-10min時平均反應(yīng)速率v1與25-30min時平均反應(yīng)速率v2的大小
 
．
（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
 
（用文字表達）；其平衡常數(shù)K（d）
 
K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）若要達到使NO2（g）的體積百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是
 
．
A．加入催化劑； B．縮小容器體積；  C．升高溫度； D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高錳酸鉀褪色
B、乙醇、乙烷、乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
C、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
D、用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用圖14所示的裝置進行實驗．據(jù)圖回答問題．

I．用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是
 
（填序號）．A．石墨B．鎂 C．銀D．鉑
（2）實驗過程中，SO42-
 
（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
II．該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料知，高鐵酸銀（FeO
 
2-
4
）在溶液中呈紫紅色．請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：
（3）電解過程中，X極溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑和
 
．
（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為
 
mL（均已折算為標(biāo)準狀況時氣體體積）．
（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　　）
H2CO3H2SO3HClO
K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
A、相同條件下，同濃度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的堿性，前者更強
B、Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C、NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2═CO2+SO32-+H2O
D、向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（　�。�
A、1，3，4-三甲苯
B、Na2CO3?10H2O  石堿
C、C3H6   丙烯
D、 硫化氫

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同步練習(xí)冊答案