【題目】常溫下,在新制氯水中滴加 NaOH 溶液,溶液中水電離出來(lái)的 c (H+) NaOH 溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. pH 試紙測(cè)定 E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,其 pH=3

B. F、H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 常溫下加水稀釋 H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,溶液的 pH 增大

D. G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)

【答案】D

【解析】

AE點(diǎn)為新制氯水溶液,溶液顯酸性,由水電離出的c(H+)=10-11mo/L,溶液中OH-完全是由水電離出來(lái)的,所以c(OH-)=c(H+)=10-11mo/L,則溶液中c(H+)==10-3mol/L,則溶液pH=3,但新制氯水有漂白性,不能用pH試紙測(cè)量pH,故A錯(cuò)誤;

BH點(diǎn)對(duì)于溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClONaOH,根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),此時(shí)溶液為堿性,則c(OH-)c(H+),所以c(Na+)c(Cl-)+c(ClO-),故B錯(cuò)誤;

C.加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,H點(diǎn)為堿性溶液,加水稀釋時(shí)堿性減弱,促使溶液pH值向中性接近,所以pH值降低,故C錯(cuò)誤;

DG點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的NaClO和氯化鈉的混合溶液,ClO-水解使溶液呈堿性,因此c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+),故D正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】m g Na在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m3.55) g,則m g Na與氧氣反應(yīng),生成固體的質(zhì)量可能為(  )

①(m0.8) g  ②(m1.0) g  ③(m1.2) g、(m1.6) g  ⑤(m1.8) g

A.僅①④B.僅①⑤

C.①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì))為原料,采用多種方法回收鈰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下:

已知:CeO2不溶于稀鹽酸,也不溶于NaOH溶液。

濾渣的成分是________,反應(yīng)②的離子方程式是________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4,氧化過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。兩種制備Ge(OH)4的數(shù)據(jù)如下表:

干法空氣氧化法

氧化溫度/

氧化率/%

氧化時(shí)間/h

暴露空氣中

110120

90

18

在對(duì)流空氣氧化爐中

110120

99

8

在對(duì)流空氣氧化爐中大大縮短氧化時(shí)間的原因是________

(3)利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈰的回收。

①在酸性條件下電解Ce2O3 (如圖):陽(yáng)極電極反應(yīng)式為______,離子交換膜為______ (陽(yáng))離子交換膜。

②電解產(chǎn)物Ce(SO4)2是重要的氧化劑,將其配成標(biāo)準(zhǔn)溶液,在酸性條件下能測(cè)定工業(yè)鹽中NaNO2的含量,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去燃煤煙氣中的有毒氣體,一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝 置模擬工業(yè)脫硫脫氮,探究SO2NO同時(shí)氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2 (90.02%)SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成,各氣體的流量分別由流量計(jì)控制,調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例,充分混合后進(jìn)入A。已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)

(l)儀器A的名稱是____,該裝置氣管口有兩個(gè)玻璃球泡,其作用是____

(2)反應(yīng)前裝置中需要先通入一段時(shí)間N2,目的是____,其操作方法是____。

(3)實(shí)驗(yàn)中A瓶出現(xiàn)黑色沉淀,寫(xiě)出 A瓶中脫硫反應(yīng)的離子方程式____。繼續(xù)實(shí)驗(yàn),現(xiàn)B瓶溶液顏色不變、C瓶溶液出現(xiàn)棕色,這些現(xiàn)象說(shuō)明____

(4)關(guān)閉活塞e,打開(kāi)活塞d,在其出氣管口,用NO檢測(cè)儀研究A在不同溫度時(shí)的脫氮率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示,分析圖中信息,得出的結(jié)論是____。在55℃之前,脫氮率隨溫度升高而變化的原因可能是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中,HB-的電離程度小于HB-的水解程度,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. HB水解方程式:HB+H2OH3O++B2- B. 相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值:NaHB > Na2B

C. NaHB的存在抑制了水的電離 D. 溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB)>c(OH) >c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】-空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn),可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)發(fā)生反應(yīng):2ZnO24OH-2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Zn4OH-2e-=[Zn(OH)4]2-

B.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中c(OH)-逐漸增大

C.放電時(shí),當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023

D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式如下:(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)

MnO2+4HCl(濃)= MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)還原劑是:______;氧化產(chǎn)物是 _________;

(2)被氧化的原子與被還原的原子個(gè)數(shù)之比為____

(3)請(qǐng)用雙線橋法表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是

A. 氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)

B. 灼熱的木炭與的反應(yīng)

C. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D. 晶體與晶體的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說(shuō)法不正確的是

A. B只能得電子,不能失電子

B. 原子半徑GeSi

C. As可作半導(dǎo)體材料

D. Po處于第六周期第VIA

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