【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中,HB-的電離程度小于HB-的水解程度,下列說(shuō)法正確的是( )
A. HB—水解方程式:HB-+H2OH3O++B2- B. 相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值:NaHB > Na2B
C. NaHB的存在抑制了水的電離 D. 溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-) >c(H+)
【答案】D
【解析】
A.該方程式為電離方程式;
B.多元弱酸的鹽溶液,第一步水解程度大于第二步;
C.含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離;
D.酸式鹽NaHB在水溶液中, HB—的電離程度小于HB—的水解程度,則該溶液中c(OH-) >c(H+),溶液呈堿性,鈉離子不水解, HB—水解,但水解程度較小。
A. 該方程式為HB—電離方程式,HB—水解方程式:HB-+H2OH2B+OH-,故A錯(cuò)誤;
B. 多元弱酸的鹽溶液,第一步水解程度大于第二步,酸根離子水解程度越大,其相同濃度的鹽溶液堿性越強(qiáng),所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值:NaHB<Na2B,故B錯(cuò)誤;
C. 含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,則NaHB的存在促進(jìn)了水的電離,故C錯(cuò)誤;
D.酸式鹽NaHB在水溶液中,HB—的電離程度小于HB—的水解程度,則該溶液中c(OH-) >c(H+),溶液呈堿性;鈉離子不水解,HB—水解,但水解程度較小,所以c(Na+)>c(HB-),溶液中離子濃度大小為: c(Na+)>c(HB-)>c(OH-) >c(H+),故D正確;
綜上所述,本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是短周期元素中原子半徑最小的,Y、W同主族,且Y、W的原子序數(shù)之差與Z的原子序數(shù)相同,X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑:W>Y>Z
B. WY可用于制造高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
C. Y2X4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. Y單質(zhì)與WZ2在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì),說(shuō)明非金屬性:Y>W
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖所示為一電解池裝置,U形管內(nèi)裝有電解液c,A、B是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。
(1)若A、B都是惰性電極,電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試劑,試判斷:
①a電極是_____極(填“正”或“負(fù)”),B電極是_____極(填“陰”或“陽(yáng)”);
②A電極產(chǎn)生的氣體為________,B電極上的電極反應(yīng)式為______________;
③檢驗(yàn)A電極上產(chǎn)物的方法是:_________________。
(2)若圖示裝置為用惰性電極電解CuSO4溶液的裝置,其中陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g,常溫下,若將電解后的溶液稀釋至1 L,則溶液的pH約為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中,其他條件不變時(shí),產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.降溫,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.使用催化劑可使D%有所增加
C.化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m<p+q
D.B的顆粒越小,正反應(yīng)速率越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《日華子本草》中已有關(guān)于雄黃的記載“雄黃,通赤亮者為上,驗(yàn)之可以蟲(chóng)死者為真。”雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。 回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道排布圖為_______,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_______。
(2) S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。
(3) 雄黃(As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子的雜化形式為_______。
(4) SO2分子中的鍵數(shù)為______個(gè),分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則SO2中的大鍵應(yīng)表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3-中N—O鍵的鍵角(填“> ”、“<”、“=”)。
(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,密度為 g cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。Ga和As 原子半徑分別為r1 pm和r2 pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體的空間利用率為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在新制氯水中滴加 NaOH 溶液,溶液中水電離出來(lái)的 c 水(H+)與 NaOH 溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. 用 pH 試紙測(cè)定 E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,其 pH=3
B. F、H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. 常溫下加水稀釋 H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,溶液的 pH 增大
D. G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻元素有許多獨(dú)特性質(zhì),如鉻作為煉鋼的添加料,可生產(chǎn)多種高強(qiáng)度、抗腐 蝕、耐磨、耐高溫、耐氧化的特種鋼;鉻的化合物色彩眾多,如 Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰藍(lán)色)、 CrO2(綠色)等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.鉻可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等鹽類(lèi)物質(zhì),則 NaCrO2 中鉻元素的化合價(jià)為_____,向Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至過(guò)量,可觀察到的主要現(xiàn)象是_____。
Ⅱ.鉻元素的+6 價(jià)化合物毒性較大,不能隨意排放。某化工廠以鉻渣(含有 Na2SO4 及少量Cr 2O72、Fe3+)為原料提取硫酸鈉,同時(shí)制備金屬鉻的工藝流程如下:
已知:金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 如下表所示:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 |
開(kāi)始沉淀的 pH | 1.5 | 6 |
沉淀完全的 pH | 3.6 | 8 |
(1)濾渣 A 的主要成分為_____。
(2)根據(jù)下圖信息,可知操作 B 包含蒸發(fā)結(jié)晶和_____。
(3)酸化后的 Cr2O72-可被 SO32-還原,該反應(yīng)中若有 0.5 molCr2O72-被還原為 Cr3+ ,則消耗 SO32-的物質(zhì)的量為_____mol。
(4)調(diào) pH 沉鉻步驟中,應(yīng)調(diào)節(jié) pH 的范圍是_____(填字母)。
A.1.5~3.6 B.3.6~6 C.6~8 D.8~9
(5)通過(guò)兩步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為 Cr,第一步反應(yīng)為2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O;第二步反應(yīng)利用了鋁熱反應(yīng)原理,則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的有___個(gè)( )
①用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為:
②兩個(gè)不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
③離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ?/span>
④含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
⑥次氯酸的電子式:
⑦離子化合物中一定含有離子鍵
A.1B.2C.3D.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置,用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。
(2)④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)作答)。
(3)②、③、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是______________(用化學(xué)式作答)。
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的共價(jià)化合物M,M為常見(jiàn)液態(tài)化合物,其稀溶液易被催化分解,請(qǐng)寫(xiě)出M的電子式_____________,M的結(jié)構(gòu)式_____________。
(5)寫(xiě)出⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與元素⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________。
(6)⑥的金屬性強(qiáng)于⑦,下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____________。
a.⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同
b.⑥的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比⑦的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)
c.⑦最外層的電子數(shù)比⑥多
d.⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些
(7)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較,_____________沸點(diǎn)高(填化學(xué)式),理由是_______________________________________。
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