【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說(shuō)法不正確的是

A. B只能得電子，不能失電子

B. 原子半徑Ge＞Si

C. As可作半導(dǎo)體材料

D. Po處于第六周期第VIA族

【答案】A

【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等），據(jù)此分析解答。

A. 根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；

B. 同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge＞Si，故B正確；

C. As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D. Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水電離出來(lái)的 c 水(H+)與 NaOH 溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. 用 pH 試紙測(cè)定 E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，其 pH=3

B. F、H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 常溫下加水稀釋 H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液的 pH 增大

D. G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①每生成34g NH3的同時(shí)消耗44g CO2 ②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在光照條件下，將0.5mol CH4與Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗Cl2物質(zhì)的量為( )

A.0.5 molB.1.25 molC.2.5 molD.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。

(2)④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___________（用元素符號(hào)作答）。

(3)②、③、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是______________（用化學(xué)式作答）。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價(jià)化合物M，M為常見(jiàn)液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，請(qǐng)寫(xiě)出M的電子式_____________，M的結(jié)構(gòu)式_____________。

(5)寫(xiě)出⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與元素⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________。

(6)⑥的金屬性強(qiáng)于⑦，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____________。

a．⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同

b．⑥的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比⑦的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)

c．⑦最外層的電子數(shù)比⑥多

d．⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些

(7)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，_____________沸點(diǎn)高（填化學(xué)式），理由是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. X電極連接電源負(fù)極

B. N為陽(yáng)離子交換膜

C. Y電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1氯化鐵溶液，至液體呈透明的紅褐色�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________________。

(2)檢驗(yàn)?zāi)z體制備成功的操作是__________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃割破，可用氯化鐵溶液應(yīng)急止血，主要原因是____________(填序號(hào))。

①氯化鐵溶液具有殺菌消毒的作用

②氯化鐵溶液能使血液膠體凝固

③氯化鐵溶液能產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口

④氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化

(4)制備膠體的化學(xué)方程式為_______。如果將1molFeCl3全部制成膠體，膠粒數(shù)目______NA(選填“大于”“等于”“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L恒溫密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)(正反應(yīng)放熱)，X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無(wú)催化劑的情形)，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量多于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量

B.實(shí)線表示使用催化劑的情形

C.b、c兩點(diǎn)表明反應(yīng)在相應(yīng)的條件下達(dá)到了最大限度

D.反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)＝0.01mol·L－1·min－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案