【題目】若m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55) g，則m g Na與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量可能為(　　)

①(m＋0.8) g　 ②(m＋1.0) g　 ③(m＋1.2) g�、�(m＋1.6) g �、�(m＋1.8) g

A.僅①④B.僅①⑤

C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】C

【解析】

2Na ＋ Cl2 2NaCl，鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，1 mol鈉反應(yīng)生成1 mol氯化鈉，m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55) g，則參加反應(yīng)的氯氣是3.55g÷71g/mol＝0.05mol，因此參加反應(yīng)的鈉是0.1mol，所以m=2.3g，鈉與氧氣反應(yīng)可能生成氧化鈉，也可能生成過(guò)氧化鈉：4Na ＋ O2＝2Na2O、2Na ＋ O2 Na2O2，根據(jù)極限思維得到，假設(shè)全部生成Na2O，根據(jù)鈉守恒思想0.1 mol金屬鈉生成Na2O物質(zhì)的量為0.05 mol，則氧化鈉的質(zhì)量應(yīng)該為鈉的質(zhì)量加氧的質(zhì)量，即2.3g + 0.05 mol ×16 gmol-1 = 2.3g + 0.8g=(2.3 + 0.8)g；假設(shè)全部生成Na2O2，根據(jù)鈉守恒思想0.1 mol金屬鈉生成Na2O2物質(zhì)的量為0.05 mol，則Na2O2的質(zhì)量應(yīng)該為鈉的質(zhì)量加氧的質(zhì)量，即2.3g + 0.05 mol ×32 gmol-1 = 2.3g + 1.6g=(2.3 + 1.6)g，根據(jù)極限思維，mg鈉和氧氣反應(yīng)生成的質(zhì)量介于(2.3 + 0.8)g到(2.3 + 1.6)g之間，故C正確；綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。

(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：

____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O

(4)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有鈉、鎂、鐵質(zhì)量分別為2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分別與100 mL 0.5 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量關(guān)系正確的是(　　)

A.氫氣的質(zhì)量相同

B.鐵放出氫氣最多

C.鈉放出氫氣最多，鐵最少

D.鈉放出的氫氣最多，鎂鐵相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序數(shù)之差與Z的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：W>Y>Z

B. WY可用于制造高溫結(jié)構(gòu)陶瓷

C. Y2X4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. Y單質(zhì)與WZ2在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì)，說(shuō)明非金屬性：Y>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一維納米材料因其特殊的納米結(jié)構(gòu)，呈現(xiàn)出一系列獨(dú)特的光、電、磁、催化等性能，具有十分廣闊的應(yīng)用前景。ZnS－C（ZnS納米粒子分散在碳納米材料上）是新型一維納米材料，某科研小組用下列流程制備ZnS－C納米材料。

已知：BA表示C6H5COO

回答下列問(wèn)題：

（1）“攪拌”后所得溶液顯__________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

（2）配制NaOH溶液時(shí)，蒸餾水要煮沸的原因是____________。

（3）向混合鹽溶液中緩緩滴加NaOH溶液，促進(jìn)相關(guān)離子的水解，出現(xiàn)Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。

①寫出生成沉淀的離子方程式_________。

②25℃，調(diào)pH=6，不產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，該溶液中c(Zn2+)＜____ mol·L－1。[已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17]

（4）“硫化”、“焙燒”過(guò)程，Zn(OH)BA通過(guò)原位固相反應(yīng)制備ZnS－C納米纖維的過(guò)程示意圖如下：

①該過(guò)程中一直處于原位的離子是____________；

②在N2氛圍中“焙燒”時(shí)，HBA（C6H5COOH）分解的化學(xué)方程式為___________。

（5）用N2吸附法對(duì)不同焙燒溫度下制備得到的ZnS－C納米纖維的比表面積進(jìn)行測(cè)定，在不同溫度（400℃－800℃）下焙燒所得ZnS－C納米纖維的比表面積如下表：

t/℃

400

500

600

700

800

比表面積/m2 ·g-1

130.1

123.1

70.2

49.2

47.6

① 隨著溫度的升高，ZnS納米粒子__________（填“變大”“不變”或“變小”）。

② ZnS－C納米纖維可將N2吸附在其表面，形成均勻的單分子層。氮?dú)夥肿訖M截面積為0.162 nm2，則在400℃焙燒所得的1g ZnS－C納米纖維最大吸附的氮分子數(shù)為______（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請(qǐng)回答：

(1)鈉的金屬活動(dòng)性比鋁的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)鈉與水反應(yīng)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填編號(hào))。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動(dòng)

(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。

(4)寫出鐵與水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(5)將鎂鋁合金與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中不存在的離子是________。

A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．AlO2-

(6)將鎂鋁合金溶于過(guò)量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液中新生成的離子是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有Fe和Cu的混合物24g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出H26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：

（1）原混合物中Fe的物質(zhì)的量是多少？___

（2）原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？___

（3）反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量是多少？___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水電離出來(lái)的 c 水(H+)與 NaOH 溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. 用 pH 試紙測(cè)定 E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，其 pH=3

B. F、H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 常溫下加水稀釋 H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液的 pH 增大

D. G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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