海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是

A.過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C.過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

C

解析試題分析:A、除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì),加入的藥品順序為:BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,錯誤;B、石灰水與NaHCO3和Na2CO3均反應(yīng),生成白色沉淀,不能鑒別,錯誤;C、MgCl2·6H2O水解生成氫氧化鎂和氯化氫,加熱促進(jìn)水解,最終得氧化鎂,所以為了抑制水解,要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2,正確;D、電解飽和MgCl2溶液得到氫氧化鎂沉淀,得不到鎂單質(zhì),錯誤,答案選C。
考點:考查粗鹽提純,物質(zhì)的鑒別,水解的應(yīng)用,電解產(chǎn)物的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)水的敘述正確的是

A.水是一種非電解質(zhì)
B.純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低
C.由液態(tài)水結(jié)成冰的過程是一個熵增的過程
D.25℃,pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液,水的電離度前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

50℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1
B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)= c(HCO3
C.飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH
D.pH=12的純堿溶液中:c(OH)=1.0×10-2mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知下列弱酸的電離常數(shù):
H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11  
H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7
HClO:Ka=2.95×10-8           
下列離子在溶液中結(jié)合H+的能力不正確的是

A.HCO>HSO3-B.CO>SOC.HCO>ClO-D.ClO->SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹 
B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12,所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 
C.常溫下,將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋,溶液中所有離子濃度都減小 
D.反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是(  )

A.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后,都能使溶液中的c(OH)減小
B.反應(yīng)Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH<0
C.工業(yè)電解食鹽水中,電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室,目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
D.在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法中正確的是

A.0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中:c(SO42—)<c(NH4+)
B.相同溫度下,0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH)之比是2:1
C.向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5,則混合溶液中c(Na+)<c(NO3)
D.常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液,使混合液的pH=7,則混合液中c(Na+)<c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na)=c(Cl)>cCH3COO)>c(OH)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):
2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是:

A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B.在0.1mol/LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)增大,c(SO32)減小
C.0.1mol·L﹣1NH4C1溶液與0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度:
c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)
D.a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN),則a一定小于b

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