下列說法正確的是( )
A.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后,都能使溶液中的c(OH-)減小 |
B.反應Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進行,則ΔH<0 |
C.工業(yè)電解食鹽水中,電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室,目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應 |
D.在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中,下列關系正確的是
A.c(K+)+ c(H+) =c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) |
B.c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1 |
C.c(SO32-) < c(H2SO3) |
D.c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是:
A相同溫度時,1mol/L氨水與05mol/L氨水中,c(OH-)之比是2:1
B.1mol/L氯化銨 溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此時混合液中
D.硫化鈉溶液中,
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,對于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液,下列說法正確的是
A.通入CO2,溶液pH減小 |
B.加入NaOH固體,增大 |
C.由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1 |
D.溶液中:c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。
下列有關說法正確的是
A.過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 |
B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 |
C.過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 |
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度:③>②>① |
B.常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關系如圖所示,當pH=4.5溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
C.向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-→ CO32-+CaCO3↓+2H2O |
D.25°C時,HCN溶液的電離平衡常數(shù)(Ka)與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)(K)存在如下關系: Kw ·K = Ka |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.溴酸銀的溶解時放熱過程 |
B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 |
C.60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4 |
D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
室溫下,對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是
A.稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
B.稀醋酸加水稀釋后,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)變大 |
C.向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液,導電能力變化如右圖 |
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知25℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.0lmol·L-l的Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)較原來大 |
B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c (SO4-)都變小 |
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小 |
D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(S042-)較原來大 |
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