下列說法正確的是:

A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B.在0.1mol/LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)增大,c(SO32)減小
C.0.1mol·L﹣1NH4C1溶液與0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度:
c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)
D.a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN),則a一定小于b

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是

A.過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C.過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時(shí),下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.在0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na) =c(S2)+c(HS) +c(H2S)
B.pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)
C.向0.1 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1K2CO3溶液等體積混合:
c(K) >c(Cl)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)
D.向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
c(Na)>c(NH4)>c(SO42)>c(OH) =c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,下列說法不正確的是
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)
B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,則溶液:c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)
D.向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na)>c(Cl)>c(OH)=c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在不同溫度下,水溶液中c()與c()有如圖所示關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是

A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為:Na、Al3、Cl、CO32
B.將25℃時(shí)的NaCl溶液加熱到t℃,則該溶液中的c(OH)由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)
C.t℃>25℃
D.a(chǎn)c線上的任意一點(diǎn)均有pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.0lmol·L-l的Na2SO4溶液,針對(duì)此過程的下列敘述正確的(   )

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42)較原來大
B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c (SO4)都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42)都變小
D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(S042-)較原來大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述不正確的是

A.在稀鹽酸中 c(H+)=c(Cl)+c(OH)
B.常溫下,在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)<
C.將Na2CO3水溶液加熱、蒸干,最后得到NaOH固體
D.酸與堿完全中和,所得溶液的pH可能大于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時(shí),向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入0.20mo1·L-l的CH3COOH溶液得到如圖曲線。下列說法正確的是

A.水電離出的氫離子濃度:a>b
B.c點(diǎn)時(shí)恰好中和
C.在d~e之間存在如下關(guān)系:C(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.e點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線(如下圖所示)以HA表示酸,下列說法正確的是(  )
 
A、滴定鹽酸的曲線是圖2
B、達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C、達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D、當(dāng)0mL< V(NaOH)<20.00mL時(shí),對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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