下列有關(guān)水的敘述正確的是

A．水是一種非電解質(zhì)
B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低
C．由液態(tài)水結(jié)成冰的過程是一個熵增的過程
D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者

D

解析試題分析：A．水是一種弱電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)；B．純水溫度的升高，電離程度增大，c(H+)隨只增大；C．由液態(tài)水結(jié)成冰的過程混亂度減小，即是一個熵減的過程；D．NaOH在水中電離出OH-，抑制了水的電離；CH3COONa在水中，CH3COO-水解結(jié)合水電離出的H+，促進了水的電離，故25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者。
考點：水的分類即電離平衡的特征。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號
金屬質(zhì)量/g
金屬狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
塊狀
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
塊狀
1.0
50
20
35
125
分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題。
（1）實驗1和3表明，              對反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有            （填實驗序號）。
（2）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有         ，其實驗序號是       。該實驗說明               ，則反應(yīng)速率越快；
（3）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NH4Cl溶液中的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A． B． 
C． D． 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）

A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
B．因為CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同
D．足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，KW不變
B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12
C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3＋ 2OH－
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)
B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1
C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)
D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，
c (NH4+)的大小順序為：①>②>③
B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)
C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
D．0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+
C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
D．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是

A．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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