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二氧化硫和氯氣是中學化學中的常見氣體，探究二者的制法和性質是十分重要的課題。
（1）實驗室可由多種途徑制取SO2。
途徑I：Na2SO3固體與較濃的硫酸（約70%）反應制取；
途徑II：銅與濃硫酸加熱制取。
如果要在實驗室制取SO2，選用上述兩種方法中的        （填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是                        (答出一點就可)。
（2）如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

已知：2 KMnO4+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。裝置B、C、D的作用分別是：
B：                           ；
C：                           ；
D：                           。
（3）某同學設計用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學性質。

通過控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請完成如下問題：
①若關閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現象為：         ，說明二氧化硫具有           性。
②若關閉a，打開b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現象為：                  ，原因是             。
③若同時打開a、b，且通入的氣體體積比為1:1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現象為                ，與②現象不同的原因是                      （書寫相應的化學方程式）。

（1）途徑I（1分）  制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可) （1分）
（2）B：向上排空氣收集氯氣（1分）
C：安全瓶作用：防止D中的液體倒吸進入集氣管B中（1分）
D：吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境（1分）
（3）①溶液紅色褪去（1分）  漂白（1分）
②溶液紫色先變紅，后褪色（1分）氯氣與水反應生成的鹽酸使紫色變?yōu)榧t色，同時生成的HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去（2分）
③溶液由紫色變?yōu)榧t色（1分）   Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）

解析試題分析：（1）途徑I的反應為Na2SO3+H2 SO4 =SO2+Na2SO4+ H2O ，途徑II反應為Cu+2H2SO4(濃) =△= CuSO4+SO2↑+ 2H2O，由兩反應可知生成等量的SO2 途徑I需要的濃硫酸少。
由圖可知B裝置為收集裝置，氯氣的密度比空氣的密度大，故作用為向上排空氣收集氯氣。C裝置為防止D裝置中的溶液進入C中，D中氫氧化鈉溶液吸收氯氣。（3）①SO2具有漂白性，能使品紅褪色
②氯氣與水反應生成的鹽酸使紫色變?yōu)榧t色，同時生成的 HClO 具有漂白性，使溶液紅色褪去
③通入的氣體體積比為1:1二者恰恰完全反應 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的酸使溶液由紫色變?yōu)榧t色
考點：考查Cl2和SO2 的制法及化學性質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相應探究。
探究I
（1）某同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準確稱量一定質量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中，再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②裝置A中反應的化學方程式是_________________________________________。
③該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
B．將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）
探究II
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是____________________。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1: SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
猜想3：____________________________________；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。
A．1 mol/L 稀硝酸
B．pH＝1的FeCl3溶液 
C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。

Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質
（1）為了實現綠色環(huán)保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置        （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ，C中反應的離子方程式為              ，D中反應的化學方程式為            。
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應的產物
實驗結束，發(fā)現在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu2O和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ 中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是_____________________________。
（4）黑色固體的成分是________________。
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。
（5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為                             。
（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。
現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、
2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32－、HSO3－，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

實驗操作
預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現白色渾濁，則“吸收液”
中存在SO32－或 SO42－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體                          。
                          ，
則“吸收液”中存在 SO32－。
步驟3：                                               
                                          。
                          ，
則“吸收液”中存在 HSO3－。
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氨氣具有還原性。在一定條件下，氨氣可與氧化銅反應，反應后得到三種物質，其中有兩種單質，下圖為氨氣與氧化銅反應并驗證部分產物的裝置(夾持裝置略)：

請回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是                                     。
（2）能證明氨氣具有還原性的現象是                                ；
B裝置的作用是                                       。
（3）A中反應的化學方程式是                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

用下圖裝置進行實驗。

回答有關問題：
（1）玻璃管E內發(fā)生反應的化學方程式是                              。
（2）小試管C的作用是                                         。
（3）廣口瓶D內盛的試劑是          ，裝置D的3個作用是①           , ②        , ③         。
（4）從管E導出的氣體成分是      。
（5）裝置F中U形管觀察到所收集物質的顏色狀態(tài)是         。
（6）若U形管內收集到的物質很少，分析其原因不可能是        （填標號）。
a．裝置氣密性不好； b．制得的SO2中混有少量H2S雜質使催化劑中毒；c．氣流速度過快。
（7）從U形管導出的尾氣的處理方法是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）驗證焙燒爐產生的氣體含有的方法是________________________________。
（2）吸收焙燒爐中產生的，下列裝置合理的是________（填代號）。

（3）氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
（4）生產氯化鋁的過程中產生等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應。（簡要描述實驗步驟、現象和結論）
__________________________________________________________________________。
儀器自選；可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
(5）某學習小組設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為_____________________________________。
②寫出a瓶中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________。
③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
實驗III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
上述實驗中能證明二氧化硫具有還原性的是________（填實驗代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，設計了下列實驗。圖中K為止水夾，F是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去。

請回答有關問題：
（1）設計裝置A的目的是_______________________。
（2）當完成裝置A的實驗目的后，關閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。B中反應的離子方程式是____________________________。
（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現象是_______________，此過程發(fā)生反應的化學方程式是____________________。
（4）裝置D中溶液的作用是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某校兩個化學研究性學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應的過程。甲小組設計了下圖裝置：試回答：

(1)請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接______, c接______(用序號表示）。
(2)D、E兩支試管中CCl4的作用是______。
(3)本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為______。
(4)D中出現渾濁的離子方程式為______。
(5)某學生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現渾濁；反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。請用化學方程式表示“反應一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是______。
乙小組設計了下圖裝置：

(6)分析出乙小組的設計意圖是______。
(7)裝置B中的藥品是______。
(8)能證明產生SO2和H2先后順序的實驗現象是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。

則下列說法正確的是
A．X與A反應的化學方程式是：Al2O3 + 2Fe  Fe2O3 + 2Al
B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應
D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

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