【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A．1.0 L 1.0 molL﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA

B．常溫下，0.l mol碳酸鈉晶體中含有CO32－ 的個數(shù)為0.1

C．標準狀況下，11.2L 18O2中所含中子數(shù)為8NA

D．25℃時，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 數(shù)為0.2

【答案】B

【解析】

試題A.在NaAlO2水溶液中，氧原子不僅存在于溶質(zhì)NaAlO2中，還存在于溶劑水中，因此含有的氧原子的數(shù)目遠遠大于2 NA，A錯誤；B. 常溫下，0.l mol碳酸鈉晶體中含有CO32－ 的個數(shù)為0.1 NA，B正確；C. 由于18O具有10個中子，因此，標準狀況下，11.2L 18O2中所含中子數(shù)為10NA，C錯誤；D. 25℃時，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 數(shù)為0.1 NA，D錯誤。故答案B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)過程如圖：

已知：Na2FeO4中在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。

請回答以下問題：

（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價為__；下列標志中應貼在盛裝Na2FeO4容器上的是__。

（2）菱鐵礦粉碎的目的是__，寫出“堿浸”過程中SiO2所發(fā)生反應的化學方程式為__。

（3）操作1與操作2的實驗名稱均為____，步驟③的目的是將Fe2＋氧化成Fe3－，其離子方程式為___。

（4）高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋凈水原理為__。

（5）已知4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工業(yè)污水中(污水中其余成分均相同)，測得溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示。試分析曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)奈鬯?/span>pH__(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是__；

（2）已知：

�。�（R1、R2、R3代表烴基）

ⅱ．

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去．

請回答：

①步驟Ⅰ的目的是__；

②若G為氣體，且相對分子質(zhì)量是44，則E的結構簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰（填數(shù)字）；

③F→H的反應類型是__；

④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl3反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應的化學方程式__；

⑤A的結構簡式是__；

上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學方程式是__；

（3）已知A的某種同分異構體K具有如下性質(zhì)：

①K與FeCl3反應，溶液呈紫色

②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應

③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基

請寫出K所有可能的結構簡式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】POC13常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POC13并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：

I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:

資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

②PCl3和POC13的相關信息如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫

POC13

2.0

106.0

153.5

(1)儀器a的名稱____________________。

(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。

(3)POC13遇水反應的化學方程式為____________________________。

(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。

II.測定POC13產(chǎn)品的含量。實驗步驟：

①制備POC13實驗結束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取29.1g產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

(5)步驟④中X可以選擇___________________ 。

(6)步驟③若不加入硝基苯，會導致測量結果______(填偏高，偏低，或無影響)

(7)反應產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為___________________， 若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結果____________(填偏高，偏低，或無影響)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素（F、Cl、Br、I）是典型的非金屬元素，它們的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）氟原子的價電子排布式為___，其原子核外電子能量最高軌道的電子云形狀為__。

（2）同主族元素的第一電離能大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，第一電離能由大到小的順序是___。

（3）氯元素價態(tài)多樣，可以與氧元素形成多種陰離子，其中ClO3的空間構型為__，ClO4中氯原子的雜化方式為____，請寫出一種與ClO4互為等電子體的微粒____。

（4）HF的相對分子質(zhì)量小于HCl，但沸點卻高于HCl，原因是____。

（5）CaF2的晶胞結構如圖所示，其中氟離子的配位數(shù)是___。已知晶胞中相鄰最近的兩個Ca2+的核間距為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為___g·cm3。（列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知Ksp(CaSO4)＝9×10－6。下列說法不正確的是(　　)

A. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

B. 加入Na2SO4溶液可以使a點變?yōu)閎點

C. b點將有沉淀生成

D. d點未達到沉淀溶解平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣896mL；若將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣672mL。

(1)當合金與鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為_____mol；

(2)合金中Mg的質(zhì)量為_____g；

(3)合金的平均摩爾質(zhì)量為_____；

(4)若向與鹽酸反應后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量恰好達到的最大值，則加入鹽酸的濃度為_____mol/L

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