【題目】鹵族元素(F、Cl、Br、I)是典型的非金屬元素,它們的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)氟原子的價(jià)電子排布式為___,其原子核外電子能量最高軌道的電子云形狀為__。
(2)同主族元素的第一電離能大小存在一定的規(guī)律,鹵族元素(F、Cl、Br、I)中,第一電離能由大到小的順序是___。
(3)氯元素價(jià)態(tài)多樣,可以與氧元素形成多種陰離子,其中ClO3的空間構(gòu)型為__,ClO4中氯原子的雜化方式為____,請寫出一種與ClO4互為等電子體的微粒____。
(4)HF的相對分子質(zhì)量小于HCl,但沸點(diǎn)卻高于HCl,原因是____。
(5)CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中氟離子的配位數(shù)是___。已知晶胞中相鄰最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞的密度為___g·cm3。(列出計(jì)算式)
【答案】2s22p5 紡錘形(或啞鈴形) F>Cl>Br>I 三角錐形 sp3 PO43-、CCl4等 HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間不存在氫鍵 4
【解析】
(1)氟原子的價(jià)電子為最外層電子,p軌道電子云形狀為紡錘形(或啞鈴形);
(2)同主族從上到下,隨著原子半徑的增大,原子核對價(jià)電子的吸引力減弱,故第一電離能依次減弱;
(3)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論,判斷雜化方式及空間構(gòu)型;等電子體為含有相同原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)的微粒;
(4)HF分子間形成氫鍵,使分子間作用力增大,其沸點(diǎn)升高;
(5)利用均攤法進(jìn)行計(jì)算。
(1)氟原子的價(jià)電子為最外層電子,即2s22p5;核外電子能級(jí)最高的軌道為p軌道,其電子云形狀為紡錘形(或啞鈴形)。
(2)同主族從上到下,隨著原子半徑的增大,原子核對價(jià)電子的吸引力減弱,故第一電離能依次減弱;鹵族元素(F、Cl、Br、I)中,第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>F>Cl>Br>I。
(3)在ClO3-中價(jià)層電子對數(shù)3+=4,氯原子采取sp2雜化,且含有1對孤電子對,空間構(gòu)型為三角錐型;在中價(jià)層電子對數(shù)=4+=4,故氯原子采取sp3雜化;含有相同原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)的等電子體有CCl4、PO43-。
(4)HF分子間形成氫鍵,使分子間作用力增大,其沸點(diǎn)升高,而HCl分子間不存在氫鍵。
(5)由CaF2晶胞可知,與每個(gè)F緊鄰的Ca2+有4個(gè),因而配位數(shù)為4。利用均攤法,在立方體晶胞中鈣離子位于頂點(diǎn)和面心,數(shù)目為:8×+6×=4,氟離子位于體內(nèi),數(shù)目為8;相鄰最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為a nm,則晶胞邊長為a nm。則晶胞的質(zhì)量m=ρ·V=ρ×(a)3×1021 cm3=g,故=g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1 mol·L-1氨水中存在如下電離平衡:NH3·H2O NH4++OH-,對于該平衡,下列敘述正確的是
A. 加入水時(shí),溶液中c(OH-) 增大
B. 加入少量NH4Cl固體,平衡向逆方向移動(dòng),電離平衡常數(shù)減小
C. 通入少量HCl氣體,溶液中c(NH4+)增大
D. 降低溫度,促進(jìn)NH3·H2O電離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
下列推斷正確的是
A.升高溫度,平衡常數(shù)增大
B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大
D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
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【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。
(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列___(填序號(hào))物質(zhì)相似。
A.75%酒精 B.雙氧水 C.苯酚 D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
___________________________________________________________________。
(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是:_______。
(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、___和___(寫化學(xué)式)。
(5)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1.0 L 1.0 molL﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B.常溫下,0.l mol碳酸鈉晶體中含有CO32- 的個(gè)數(shù)為0.1
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L 18O2中所含中子數(shù)為8NA
D.25℃時(shí),l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數(shù)為0.2
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【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示(6s時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)),對該反應(yīng)的推斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(C)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4molL﹣1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Ls)
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【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 石油分餾可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油,煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機(jī)物
B. 生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應(yīng)得到的
C. 按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物可命名為2,2,4,4,5—五甲基—3,3—二乙基己烷
D. 碳原子數(shù)≤6的鏈狀單烯烴,與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),符合條件的單烯烴有4種(不考慮順反異構(gòu))
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【題目】為了測定某燒堿樣品的純度(含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),某同學(xué)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}
(1)燒堿樣品溶液的配制:用_____(填儀器名稱,下同)準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解,完全溶解并冷卻后,全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。
(2)滴定:
Ⅰ.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;
Ⅱ.將物質(zhì)的量濃度為mmolL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1mL;
Ⅲ.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)刻度為V2mL
①錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。
③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____,尖嘴部分應(yīng)_____。
④若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗,會(huì)對測定結(jié)果有何影響_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”,其他操作均正確)。
(3)燒堿樣品的純度為_____(用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示)。
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