【題目】在第n電子層中,當它作為原子的最外電子層時,最多容納的電子數(shù)與n-1層相同,當它作為原子的次外層時,其電子數(shù)比n+1層最多能多10個,則此電子層是( )
A.K層B.M層
C.L層D.N層
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【題目】(1)某溫度下,向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O,溶液恰好達到飽和,該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為_____。
(2)標準狀況下,1體積水可溶解V體積HCl氣體,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示為_____,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為_____。
(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),且知 2a=b,則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)
A. 2ω1=ω2 B. ω2<2ω1 C. ω2>2ω1 D. ω1<ω2<2ω1
(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),且知2ω1=ω2,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)
A. 2a=b B. 2a<b C. 2a>b D. a<b<2a.
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【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時 Na2S4轉(zhuǎn)化為 Na2S。下列說法正確的是
A. 充電時,太陽能轉(zhuǎn)化為化學能,化學能又轉(zhuǎn)化為電能
B. 放電時,a極為正極
C. 充電時,陽極的電極反應式為3I--2e-=I3-
D. M可以使用陰離子交換膜
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【題目】從海水(主要是水和氯化鈉,還有少量的鎂離子等)中提取鎂,可按如下步驟進行:
①把貝殼(主要成分碳酸鈣)制成石灰乳(氫氧化鈣的懸濁液);
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物(主要是氫氧化鎂);
③將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物,得到氯化鎂產(chǎn)物;
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。
下列說法不正確的是
A. 向海水中加入硝酸銀會產(chǎn)生白色沉淀
B. 步驟②中涉及到的離子反應方程式為2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓
C. ①②③步驟涉及化合、分解和復分解反應
D. 第④步的反應屬于分解反應也是氧化還原反應
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【題目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,測得混合溶液的溫度和pOH [pOH=-lgc(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化,虛線為pOH變化),下列說法不正確的是
A. V =40
B. b點時溶液的pOH > pH
C. a、b、c三點由水電離的c(H+)依次減小
D. a、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
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【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示:
(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時,電解液應該用________溶液作電解液,電解時陽極的電極反應式為___________________________和Cu-2e-===Cu2+。
(2)完成操作Ⅰ的主要步驟有:__________________,過濾,洗滌,干燥。
(3)寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式____________________________。
(4)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。
(5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用:___________________________。[已知298 K時,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時,c(CO32-)=_______________mol/L。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:
已知:i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′
ii.R﹣HC═CH﹣R′
iii.R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱是_______________________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。
(3)由F生成G的反應類型是________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________;此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。
(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。
A. G存在順反異構(gòu)體
B. 由G生成H的反應是加成反應
C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應
D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應,均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________
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【題目】一定溫度下,在1 L恒容密閉容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,NH3的物質(zhì)的量與時間的關系如表所示,下列說法錯誤的是( )
時間/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質(zhì)的量/mol | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0~t1 min,v(NH3)=0.2/t1 mol·L-1·min-1
B. 升高溫度,可使正反應速率減小,逆反應速率增大,故平衡逆向移動
C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能
D. t3 min時再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g),反應達到新平衡時,c(N2)>0.85 mol·L-1
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【題目】按圖裝置實驗,若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應表示( )
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量
A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②
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