Question

配平下列化學(xué)方程式：

 

Zn+

 

HNO₃═

 

Zn（NO₃）₂+

 

N₂O↑+

 

H₂O，產(chǎn)生11.2L N₂O氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）轉(zhuǎn)移

 

個(gè)電子．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在該反應(yīng)中，Zn元素化合價(jià)升高，N元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中氧化劑為HNO₃，還原劑為Zn，N₂O為還原產(chǎn)物，Zn（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性，所以應(yīng)根據(jù)化合價(jià)升降想等配平氧化劑和還原劑，然后根據(jù)原子守恒配平整個(gè)方程式．

解答： 解：在該反應(yīng)中，Zn元素化合價(jià)升高，N元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中氧化劑為HNO₃，還原劑為Zn，N₂O為還原產(chǎn)物，Zn（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，
Zn→Zn（NO₃）₂，Zn的化合價(jià)0→+2，升高2，
HNO₃→N₂O，N的化合價(jià)由+5→+1，降低4，生成一個(gè)N₂O，N的化合價(jià)降低4×2=8，
根據(jù)化合價(jià)升降相等可知，Zn（NO₃）₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)4，N₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，
根據(jù)原子守恒配平得：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，
n（N₂O）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，生成一個(gè)N₂O，N的化合價(jià)降低4×2=8，即生成一個(gè)N₂O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，
生成0.5molN₂O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×8=4mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol×N_Amol^-1=4N_A，
故答案為：4；10；4；1；5；4N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，難度中等，注意此反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性，因此不能先配平氧化劑和還原劑，應(yīng)先配平氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．