Question

把0.02mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1 NaOH溶液以等體積混合，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�

• A、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• C、c（H⁺）＜c（OH^-）
• D、c（CH₃COO^-）＞+c（CH₃COOH）=0.02mol?L^-1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合，反應后溶液中為等量的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液顯酸性，酸的電離大于鹽的水解，以此來解答．

解答： 解：0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合，反應后溶液中為等量的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液顯酸性，酸的電離大于鹽的水解，
A．因醋酸電離生成醋酸根離子，電離大于水解，則c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），故A正確；
B．等量的CH₃COOH、CH₃COONa溶液顯酸性，酸的電離大于鹽的水解，則c （CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-），故B錯誤；
C．反應后為酸與鹽的溶液，一般為酸性，則c （OH^-）＜c （H⁺），故C錯誤；
D．等體積混合，由原子守恒可知，c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查酸堿混合溶液中的離子濃度比較，明確反應后溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關鍵，注意酸與鹽的溶液一般顯酸性，題目難度中等．