【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應(yīng)得到：

下列說(shuō)法正確的是( )

A.X分子中所有碳原子可能共平面

B.X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

C.Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.1mol的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4∶3

【答案】BC

【解析】

A.X含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；

B.苯環(huán)、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，手性碳原子應(yīng)連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；

C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，具有酚、烯烴的性質(zhì)；

D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和羧基。

A.X分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，因此所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，A錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后連接甲基的碳原子為手性碳原子，連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，B正確；

C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，酚羥基可發(fā)生顯色反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；

D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol可與3molNaOH反應(yīng)，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組對(duì)“外界條件對(duì)銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響”作了如下探究．

（1）現(xiàn)有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計(jì)、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下圖中儀器．

①寫出本實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目：__________________________．

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在_________________下，測(cè)定________________________________．

③在答卷的圖中將A、B、C、D、幾處用橡膠管以正確方式連接起來(lái)，以測(cè)定反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的體積（三個(gè)容器中的液體和水都已畫出）_______________．

④測(cè)定前，為避免NO被氧化為NO2，要用CO2排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：在錐形瓶中加入銅片后松開K2彈簧夾，從K2處的橡膠管向裝置中通入CO2，此時(shí)K1處應(yīng)進(jìn)行的操作是____________，則空氣已排盡．

（2）注入稀硝酸后，在給定條件下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度25℃、50℃；時(shí)間t1、t2、t3；收集氣體體積V1、V2．請(qǐng)完成下表：____________

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

稀硝酸的濃度/(mol/L)

稀硝酸的體積/mL

溫度
/℃

時(shí)間
/min

收集氣體
的體積/mL

①

a

V

25

t1

V1

②


V




③


V




查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蒿揮發(fā)油是青蒿的活性成分（幾乎不溶于水，可溶于乙醚，熔點(diǎn)156-157℃，對(duì)熱不穩(wěn)定，乙醚的沸點(diǎn)34.6℃），有抗菌、解熱、止咳等作用。實(shí)驗(yàn)室從青蒿中提取青蒿揮發(fā)油的流程如圖所示。

索氏提取裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，與青蒿小段接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)�，從而�?shí)現(xiàn)對(duì)青蒿小段的連續(xù)萃取。回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將青蒿剪成1-2cm小段，放入濾紙?zhí)淄?/span>1中，剪成小段的目的是___，圓底燒瓶中加入乙醚為溶劑時(shí)，應(yīng)不超過(guò)燒瓶容積的___。

（2）索氏提取器中濾紙?zhí)淄驳母叨龋?/span>x）、套管內(nèi)青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的順序是___（用x、y、z回答），與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是___。

（3）提取時(shí)球形冷凝管中冷水應(yīng)從__（填“a”或“b”）管導(dǎo)入，提取液需經(jīng)___（“常壓”或“減壓”）蒸餾法除去大部分溶劑，下列儀器在該蒸餾中需要用到的有___（填字母標(biāo)號(hào)）。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.錐形瓶 D.燒杯 E.溫度計(jì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用可消除的污染，反應(yīng)原理為：，在10L密閉容器中分別加入和，測(cè)得不同溫度下隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

組別

溫度

時(shí)間

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

M

下列說(shuō)法正確的是

A.組別中內(nèi)，降解速率為

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度

C.時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為

D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子數(shù)為NA

B.在溶有1molFe(OH)3的膠體中含有的膠粒數(shù)小于NA

C.常溫下0.2 mol鋁與足量濃硫酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.3 NA

D.常溫下向密閉容器內(nèi)充入46 g NO2，容器中氣體的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1

300℃時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 molCO、2 mol H2

1mol CH3OH

2mol CH3OH

平衡

時(shí)

數(shù)據(jù)

CH3OH的濃度(mol·L-1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

a kJ

bkJ

ckJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

下列說(shuō)法正確的是

A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8

C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B.次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1 molL﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH)：c(CH3COO﹣)=5：9，此時(shí)溶液的pH=5

D.向濃度均為1.0×10﹣3molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3molL﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案