【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下,甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 丁和戊中所含元素種類相同
B. 簡單離子半徑大小:X<Y
C. 氣態(tài)氫化物的還原性:X>Z
D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
【答案】A
【解析】分析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下,甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化,Y元素是Al,甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色氣體,因此丙是二氧化硫,則甲是硫酸,丁是水,乙是硫酸鋁。二氧化硫與戊反應(yīng)生成硫酸,則戊具有氧化性,應(yīng)該是雙氧水,據(jù)此解答。
詳解:根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是H、O、Al、S。則
A. 丁和戊分別是H2O和H2O2,因此其中所含元素種類相同,A正確;
B. 核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡單離子半徑大。X>Y,B錯誤;
C. 非金屬性越強,氫化物的還原性越弱。非金屬性是O>S,則氣態(tài)氫化物的還原性:X<Z,C錯誤;
D. 鋁離子與硫離子在水溶液中不能大量共存,二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫,D錯誤。答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液,部分離子濃度如圖 所示,下列說法錯誤的( )
A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質(zhì)的量為 0.2 mol
B. 該混合溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 8mol·L-1
C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 1.2 mol·L-1
D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀,需 NaOH 溶液 200 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應(yīng)開始到5min,用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A.達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.達到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①計算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol;
若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)
A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當?shù)拇呋瘎?/span>
(3)對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯異氰尿酸是一種極強的氧化劑和氯化劑,利用氰尿酸(圖1)與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸(圖2),若原料完全反應(yīng)生成三氯異氰尿酸,下列說法正確的是
A. 氰尿酸的分子式為C6N3O3H3
B. HClO的電子式為
C. 該轉(zhuǎn)化過程有機物發(fā)生還原反應(yīng)
D. 氰尿酸和次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2 : 3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置
③不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實現(xiàn)
④電鍍過程相當于金屬的“遷移”,可視為物理變化
A. ③B. ③④C. ②③④D. ①②③④
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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-中的幾種。
①若加入鋅粒,最終產(chǎn)生無色無味的氣體;
②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中n(NH4+)=0.2 mol
C. 溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
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【題目】1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng):3O22O3,如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3,則放電后混合氣體對H2的相對密度是( )
A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 甲裝置構(gòu)成銅鋅原電池
B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體
C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣,燒杯中盛裝水,在圖II的錐形瓶中,加入足量的Cu與稀硝酸,圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同
D. 利用丁裝置制取SO2,并檢驗其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧化。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O,是一種深紅色晶體,微溶于乙醇,不溶于冷水和乙醚。實驗室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示:
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是______,所盛裝的試劑是_______。
(2)該實驗中鋅粒需過量,其原因除了與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外,另一個作用是 ___________。
(3)寫出C容器中制備醋酸亞鉻水合物的離子方程式_______。
(4)儀器D的主要作用是_______。
(5)指出該裝置的不足之處_______。
(6)Cr(OH)3的性質(zhì)類似氫氧化鋁,將CrCl3溶液蒸干灼燒,所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____。
(7)洗滌產(chǎn)品時,為了除去可溶性的雜質(zhì)和水分,下列試劑正確使用的順序是____(填序號)。
a.無水乙醇 b.冷的蒸餾水 c.乙醚
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