Question

11．一定濃度的鹽酸和氨水混合后形成的混合溶液中，下列說法正確的是（　　）

• A． 當(dāng)溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）時(shí)，Mg²⁺、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-可以大量共存
• B． 當(dāng)溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）時(shí)，Na⁺、CH₃CH₂OH、[Ag（NH₃）₂]⁺可以大量共存
• C． 當(dāng)溶液中c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）時(shí)，可以發(fā)生ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂+H₂O
• D． 若溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）時(shí)，則鹽酸和氨水按物質(zhì)的量1：1混合

Answer 1

分析 A．當(dāng)溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）時(shí)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性；
B．當(dāng)溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）時(shí)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性；
C..當(dāng)溶液中c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）時(shí)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性；
D．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使氨水和鹽酸溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量．

解答 解：A．當(dāng)溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）時(shí)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，酸性條件下，SO₃^2-、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；
B．當(dāng)溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）時(shí)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，粒子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；
C..當(dāng)溶液中c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）時(shí)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，氯氣和堿反應(yīng)生成鹽，所以不能發(fā)生該反應(yīng)，故C錯誤；
D．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使氨水和鹽酸溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，則鹽酸和氨水按物質(zhì)的量小于1：1混合，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存及溶液酸堿性判斷，為高頻考點(diǎn)，正確判斷溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子共存條件及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，易錯選項(xiàng)是A．