9.下列說法正確的是( 。
A.若反應物鍵能之和大于生成物鍵能之和,則該反應為放熱反應
B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.因為水分子內(nèi)存在氫鍵,所以水的沸點比硫化氫的沸點高
D.需要加熱才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應

分析 A.若反應物鍵能之和大于生成物鍵能之和,則該反應為吸熱反應;
B.含有共價鍵的化合物可能為離子化合物;
C.氫鍵存在水分子之間,水分子內(nèi)存在共價鍵;
D.有的放熱反應需要高溫條件發(fā)生,如鋁熱反應.

解答 解:A.若反應物鍵能之和大于生成物鍵能之和,則該反應為吸熱反應,反應物鍵能之和小于生成物鍵能之和,則該反應為放熱反應,故A錯誤;
B.含有共價鍵的化合物可能為離子化合物,可能為共價化合物,若NaOH為離子化合物,H2O為共價化合物,故B錯誤;
C.氫鍵存在水分子之間,水分子內(nèi)存在共價鍵,故C錯誤;
D.需要加熱才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應,如鋁熱反應是放熱反應,但需要加熱,故D正確,
故選D.

點評 本題考查吸熱反應與放熱反應、化學鍵、氫鍵等,比較基礎,注意吸熱反應與放熱反應與反應是否需要加熱無關.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述和推論都正確的是( 。
選項敘述推論
A由次氯酸可制得鹽酸酸性:HClO>HCl
B原電池中負極金屬的活動性一般比正極強鎂、鋁作電極與NaOH溶液組成原電池時,鎂作負極
C-OH可與鈉反應生成H2可通過加鈉觀察是否有氣泡產(chǎn)生的方法鑒別乙醇的水溶液和乙醛的水溶液
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是(  )
A.所有物質(zhì)中都存在化學鍵
B.離子鍵在形成過程中一定伴隨電子的得失
C.共價化合物中一定含有極性鍵
D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.氮化硅可用作高溫陶瓷復合材料,在航天航空、汽車發(fā)動機、機械等領域有著廣泛的用途.由石英砂合成氮化硅粉末的路線如圖所示.

其中-NH2基團中各元素的化合價與NH3相同.請回答下列問題:
(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放,以NaOH為例,用離子反應方程式表示其原因:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(2)圖示①-⑤的變化中,屬于氧化還原反應的是①②.
(3)在反應⑤中,3mol Si(NH24和在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8mol A氣體,則氮化硅的化學式為Si3N4
(4)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中,也能反應生成氮化硅,B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A.寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應的化學方程式:3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.現(xiàn)有${\;}_{a}^{\;}$A、${\;}_^{\;}$B、${\;}_{c}^{\;}$C、${\;}_5rjgpxf^{\;}$D、${\;}_{e}^{\;}$E五種短期周期元素,它們都是生命體不可缺少的重要元素,已知它們的原子序數(shù)有如下關系:a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都有多種同素異同體,人類已知的化合物中,有一類化合物種類已超過三千萬中,這類化合物中一般都含有A、B兩種元素,根據(jù)以上信息回答下列有關問題:
(1)請寫出下列元素的名稱:
B碳D氧E磷.
(2)寫出B、D兩元素按照1:2組成的分子的電子式
(3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學式(寫出2種即可)(NH42CO3、(NH43PO4等.
(4)在A、B、C、D三種元素中選擇2種或3種元素,組成2種可發(fā)生反應的陰離子,請寫出該反應的離子方程式OH-+HCO3-=CO32-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個,B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍;A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3,在1molC2AB3中共有52mol電子.D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應時,有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移.E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體,水溶液具有漂白性.試填寫下列空白:
(1)元素B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族.
(2)元素C、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl->Na+>Al3+(用離子符號表示).
(3)由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑,寫出該化合物的電子式
(4)分別有A和D元素的單質(zhì)做為電極,用導線連接后浸入E的氫化物的水溶液中,可以構成原電池,則A為正極(填“正極”或“負極”).
(5)門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素.門捷列夫預言的“類硅”,多年后被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn),命名為鍺(Ge).已知主族元素鍺的最高化合價為+4價,其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物.若鍺位于硅的下一周期,根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近,預測鍺單質(zhì)的一種可能的用途是半導體材料;硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應時,反應較難進行的是鍺(填“硅”或“鍺”).
(6)“類鋁”在門捷列夫預言4年后,被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn),命名為鎵(Ga).鎵與鋁同主族,且位于鋁的下一周期.試從原子結(jié)構的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因鎵、鋁原子最外層均為3個電子.為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物,設計實驗時,需要選用的試劑有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或鹽酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.固體X在一定條件下加熱分解,其化學方程式為2X$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑,測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的a倍,則X的相對分子質(zhì)量為5a.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL.回答下列問題:
(1)實驗室要配制此溶液,需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為20.0g.
(2)實驗過程中可供選擇的儀器有:①③⑥⑦⑧⑨.
①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④濾紙;⑤480mL容量瓶  ⑥托盤天平;⑦藥匙 ⑧膠頭滴管⑨500mL容量瓶
(3)將所配制的NaOH溶液進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度小于1.0mol•L-1.請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因BD.
A.定容時俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C.配制時容量瓶沒有干燥    D.稱量NaOH時可能砝碼殘缺
(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存,請解釋原因(用化學方程式表示并且配有簡單的文字敘述)二氧化硅能和氫氧化鈉反應2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,生成的Na2SiO3溶液具有粘性,可以把試劑瓶和瓶蓋粘住,不易打開.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在實驗室中,對下列事故或藥品的處理正確的是( 。
A.有大量的氯氣泄漏時,用肥皂水浸濕軟布蒙面,并迅速離開現(xiàn)場
B.金屬鈉著火燃燒時,用泡沫滅火器滅火
C.NaCl必須保存在棕色瓶中
D.含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道

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