Question

17．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，SO₂、O₂、SO₃的起始濃度分別為0.2mol•L^-1，0.1mol•L^-1，0，2mol•L^-1，當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)正確的是（　　）

• A． SO₂的濃度為0.25 mol•L^-1，SO₃的濃度為0.25mol•L^-1
• B． SO₃的濃度為0.3mol•L^-1
• C． SO₂的濃度為0.4 mol•L^-1，O₂的濃度為0.2 mol•L^-1
• D． SO₃的濃度為0.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 化學(xué)平衡研究的對象為可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：A．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故A錯誤；
B．SO₃的濃度增大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，SO₃的濃度濃度小于0.2+0.2=0.4mol/L，大于0即可，該題中為0.3mol/L，小于0.4mol/L，故B正確；
C．SO₂和O₂的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂和O₂的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實際變化應(yīng)小于該值，所以SO₂小于 0.4mol/L，O₂小于0.2mol/L，故C錯誤；
D．SO₃的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO₃的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化應(yīng)小于該值，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．