【題目】H2S為二元弱酸。20℃時,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )
A.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-2c(S2-)
B.通入HCl氣體之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(H2S)
D.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)
【答案】D
【解析】
A.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100mol·L-1,電荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-),故A錯誤;
B.通入HCl氣體之前,S2-水解導致溶液呈堿性,其水解程度較小,且該離子有兩步水解都生成OH-,所以存在c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故B錯誤;
C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+),物料守恒c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)= c(Na+)=0.100molL-1,則c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S),即c(Cl-)+ c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+ c(HS-)+ c(S2-)+2c(H2S),在c(HS-)= c(S2-)堿性溶液中c(OH-)>c(H+),所以c(Cl-)+ c(HS-)<c(HS-)+c(S2-)+2 c(H2S)=0.100molL-1+c(H2S),故C錯誤;
D.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH-)= c(H+),c(Na+)= c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2 c(S2-)+2c(HS-),所以存在c(Cl-)= c(HS-)+2c(H2S),故D正確;
故答案選D。
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【題目】如圖是制備和收集氣體的實驗裝置,該裝置不能用于( )
A.Zn與稀硫酸制H2B.稀硝酸與銅反應制取一氧化氮
C.雙氧水制取氧氣D.用Cu和濃硫酸制取SO2
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生,對比分析所得結論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體,推斷產生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產物
D.③的氣體產物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
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【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答:
(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為__________。
(2)用裝置B收集氨氣時,應選擇氨氣的進氣口是_____(選填“a”或“b”),并說明選擇的理由是___________。
(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到圓底燒瓶內產生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質是_________,_________。
(4)為防止污染環(huán)境,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。
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【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2 2NH3的反應,F通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【題目】下列反應屬于加成反應的是( )
A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl
B. H2+ Cl22HCl
C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH
D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O
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【題目】重要的農藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O],可以通過以下步驟制備。步驟 1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應生成 CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石 灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法不正確的是
A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
B.a、b、c 之間的關系式為:2a=b+c
C.步驟1充分反應后,加入少量CuO是為了除去Fe3+
D.若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗標況下11.2 LO2
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【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反應原理為:
I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1
II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1
請回答下列問題:
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol1,則該反應的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol1。
(2)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應I和反應II,達到平衡后增大壓強,CH2ClCHClCH3的產率____________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_____________________________。
(3)起始時向某恒容絕熱容器中充入1mol CH2=CHCH3和1mol Cl2發(fā)生反應II,達到平衡時,容器內氣體壓強_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I,容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
時間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率,即,則前120min內平均反應速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小數點后2位)。
②該溫度下,若平衡時HCl的體積分數為,則丙烯的平衡總轉化率____________;反應I的平衡常數Kp=____________________kPa1(Kp為以分壓表示的平衡常數,保留小數點后2位)。
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