【題目】木炭既可與濃硝酸反應,也可與濃硫酸反應。這兩個反應的共同點是

A. 都產(chǎn)生氫氣B. 木炭都表現(xiàn)氧化性

C. 都產(chǎn)生二氧化碳D. 都有水生成

【答案】CD

【解析】

碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水,反應方程式為:C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O,碳和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應方程式為:C+2H2SO4()2SO2↑+CO2↑+2H2O。

A.無論碳與濃硫酸反應還是碳與濃硝酸反應都不產(chǎn)生氫氣,故A錯誤;

B.這兩個反應中,碳元素的化合價由0價升高為+4價,化合價升高,被氧化,作還原劑,故B錯誤;

C.由反應方程式可知,碳與濃硫酸反應和碳與濃硝酸反應都產(chǎn)生二氧化碳,故C正確;

D.由反應方程式可知,碳與濃硫酸反應和碳與濃硝酸反應都產(chǎn)生水,故D正確。

故選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S為二元弱酸。20℃時,向0.100mol·L-1Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是(

A.cCl-=0.100mol·L-1的溶液中:cOH--cH+=cH2S-2cS2-

B.通入HCl氣體之前:cS2-)>cHS-)>cOH-)>cH+

C.cHS-=cS2-)的堿性溶液中:cCl-+cHS-)>0.100mol·L-1+cH2S

D.pH=7的溶液中:cCl-=cHS-+2cH2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是( )

A. 稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積,縱坐標為溶液的導電能力)

B. 鐵粉加到一定量 CuSO4 溶液中(橫坐標是鐵粉的質(zhì)量,縱坐標為沉淀質(zhì)量)

C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是 CO2 的體積,縱坐標為溶液的導電能力)

D. 稀鹽酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積,縱坐標為鈉離子物質(zhì)的量)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義。回答下列問題:

I.CO2可以被NaOH溶液捕獲,若所得溶液c(HCO3-)c(CO32-)=21,溶液pH=_____。(室溫下,H2CO3K1=4×10-7;K2=5×10-11

II.CO2CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

(1)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù):

化學鍵

C-H

C=O

H-H

鍵能/kJ/mol

413

745

436

1075

則該反應的ΔH=___________。分別在V L恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4CO21 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是___________(填“A”“B”)。

(2)按一定體積比加入CH4CO2,在恒壓下發(fā)生反應,溫度對COH2產(chǎn)率的影響如圖1所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是____________

(3)T1溫度時,將CH4CO21.0 mol充入2 L密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CH4轉(zhuǎn)化率為40%,則

①容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為___________

②此溫度下,若該容器中含有CH4、CO2、H2、CO1.0 mol,則此時反應所處的狀態(tài)為___________(填向正反應方向進行中”“向逆反應方向進行中平衡狀態(tài)

③欲使甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率提高,應采取的措施是___________(填標號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl、OH

B.0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C.0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+、K+、、

D.0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、、

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法正確的是

A. 氮元素僅被還原B. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

C. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面四種變化中,有一種變化與其他三種變化類型不同的是

A. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示,關于該電池的敘述正確的是(  )

A. 電池工作時,電子由a流向b

B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

C. 放電過程中,H從正極區(qū)移向負極區(qū)

D. 正極反應式為:MnO24H2e===Mn22H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前比較熱門的AlH2O2電池,其電池總反應為2Al=OHH2O,F(xiàn)以AlH2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過,b、c、d均為惰性電極)。下列說法正確的是

A.裝置1Na+移向電極b,裝置2中的隔膜可以換成質(zhì)子交換膜

B.電極c的電極反應式:CO(NH2)2-6e+8OH=CO32+N2↑+6H2O

C.電解時,電流的流動路徑:Al導線→d電解質(zhì)溶液→c導線→b

D.通電5 min后,若Al電極的質(zhì)量減輕5.4g,則產(chǎn)生H2的體積為4.48L(標準狀況)

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