【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )

A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

B. H2+ Cl22HCl

C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

【答案】C

【解析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)。

甲烷和氯氣混合光照后,甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失,屬于取代反應(yīng),A錯誤;氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化氫是無機(jī)反應(yīng)類型中的化合反應(yīng),B選項(xiàng)錯誤;CH2=CH2中碳碳雙鍵斷裂,兩個碳原子分別結(jié)合了羥基和氫原子,屬于加成反應(yīng),C選項(xiàng)正確;氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是無機(jī)物之間的反應(yīng),不屬于有機(jī)反應(yīng),D選項(xiàng)錯誤;正確答案:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分。

0

第二

周期

3

6.941

4

9.012

5

10.81

7

14.01

8

16.00

9

19.00

10

20.18

第三

周期

11

22.99

24.31

13

26.98

14

28.09

30.97

16

32.06

17

35.45

18

39.95

請結(jié)合上圖的元素周期表回答下列問題:

(1)金屬性最強(qiáng)的是_______,原子半徑最小的是_______;(填元素符號)

(2)相對原子質(zhì)量為30.97的元素屬_______(填“金屬”或“非金屬”),位置中的元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_______(填數(shù)值);

(3)請畫出位置中元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________

(4)位置中的元素形成的一種單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,該分子中的化學(xué)鍵類型為_______該分子中所含化學(xué)鍵個數(shù)為___________。

(5)第三周期中有一種非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水,但能溶于燒堿溶液,請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應(yīng)方程式________________。

(6)由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A,已知A,既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),還能和氯水反應(yīng),寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________

(7)科學(xué)家認(rèn)為存在NH5這種物質(zhì),且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________,寫出NH5的電子式______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分:
(1)①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲和乙中含有碳碳雙鍵,方案是否可行(填“可行”或“不可行”). ②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
a.苯環(huán)上有兩個不同的取代基
b.能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c.遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物):
步驟Ⅰ的反應(yīng)類型為 , Y的結(jié)構(gòu)簡式 , 設(shè)計(jì)步驟Ⅰ的目的是
(3)1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量,電離度=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量)×100%.現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液,加入0.2molL﹣1的氨水,測得溶液導(dǎo)電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為( 。
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是

A. 正丁烷 B. 異丁烷 C. 2-甲基丁烷 D. 22-二甲基丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應(yīng).某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),則A= , C= , E=

實(shí)驗(yàn)編號

溫度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液體積/mL

0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

待測數(shù)據(jù)(混合液褪色時間/s)

常溫

1

20

50

30

t1

常溫

A

B

C

30

t2

常溫

2

40

D

E

t3


(2)該反應(yīng)的離子方程式
(3)若t1<t2 , 則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時間的變化總是如圖,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:

;②
(5)化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取ag草酸晶體(H2C2O42H2O,摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是:;實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器有(填儀器名稱).該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅: SiO2(s)(石英砂)+2C(s)═Si(s)(粗硅)+2CO(g),△H=682.44kJ/mol
Si(s)(粗硅)+2Cl2(s)═SiCl4(g),△H=﹣657.01kJ/mol
SiCl4(g)(純硅)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s),△H=﹣625.63kJ/mol
生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為(  )
A.2.43×104kJ
B.﹣2.35×104kJ
C.﹣2.23×104kJ
D.﹣2.14×104kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K性質(zhì)活潑,均可以保存在煤油中

B.堿金屬單質(zhì)LiNa、K的熔沸點(diǎn)逐漸升高

C.F、Cl、BrI的還原性逐漸增強(qiáng)

D.HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是

A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D. 2Mg+CO22MgO+C

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