15.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的組合是(  )
①C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種;
屬于酯類的同分異構(gòu)體還有4種;
③C7H8O遇氯化鐵溶液呈紫色的同分異構(gòu)體有3種
④C5H10O能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有3種.
A.①②B.③④C.①③D.②④

分析 ①C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體,為飽和一元酯,根據(jù)形成酯的酸和醇的種類來(lái)確定;
屬于酯類,根據(jù)形成酯的酸和醇或酚的種類來(lái)確定;
③C7H8O遇氯化鐵溶液呈紫色,故分子中含有1個(gè)苯環(huán),含有酚羥基,則還含有1個(gè)甲基,結(jié)合甲基與酚羥基的位置關(guān)系解答;
④C5H10O能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明此物質(zhì)為戊醛,C5H10O可以看做丁基代替HCHO中的H原子,所以,丁基有幾種,C5H10O就有幾種同分異構(gòu)體.

解答 解:①C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體,為飽和一元酯,可以為甲酸與丙醇形成的酯,甲酸只有1種結(jié)構(gòu),丙醇可以可知1個(gè)-OH取代丙烷中的H原子,丙烷分子中有2種H原子,形成的丙醇有2種,形成的酯有2種,可以為乙酸與乙醇形成的酯,只有乙酸乙酯1種,為丙酸與甲醇形成的酯,注意丙酸甲酯1種,故C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種,故①正確;
屬于酯類,可以為甲酸與甲基苯酚形成的酯,甲酸只有1種結(jié)構(gòu),甲基苯酚有3種:鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚,形成的酯有3種,可以為甲酸與苯甲醇形成的酯,甲酸只有1種結(jié)構(gòu),苯甲醇只有1種結(jié)構(gòu),故屬于酯類的同分異構(gòu)體還有4種,故②錯(cuò)誤;
③芳香族化合物A的分子式為C7H8O,故A含有1個(gè)苯環(huán),遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,故還含有1個(gè)甲基,甲基與酚羥基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系,故符合條件的A的結(jié)構(gòu)有3種,故③正確;
④C5H10O能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明此物質(zhì)為戊醛,C5H10O可以看做丁基代替HCHO中的H原子,丁基有四種,所以C5H10O就有四種同分異構(gòu)體,故④錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的種類,根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來(lái)綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù),難度不大,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.某元素質(zhì)量數(shù)51,中子數(shù)27,其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為( 。
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有兩種.
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為:CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c.
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)  c.溶液的顏色不變
(2)第②步中,還原1molCr2O72-離子,需要6mol的FeSO47H2O.
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至5.
方法2:電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
(4)用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,提供還原劑Fe2+
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)2H++2e-=H2↑,溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(  )
A.可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾
C.用苯萃取溴水中的溴,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下口放出
D.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-.取200mL該溶液,分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL.實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33克.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該溶液中不一定含有Na+
B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C.該溶液中一定不含NO3-
D.該溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.氮族元素的氫化物中,NH3的沸點(diǎn)最低
B.非金屬性:Cl>Br>I,所以酸性:HCl>HBr>HI
C.Na和Cs同主族,所以NaCl和CsCl晶胞的結(jié)構(gòu)相同
D.O和S同主族,所以CO2和CS2都是直線型非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.1mol•L-1的FeCl3 溶液中Fe3+個(gè)數(shù)少于NA
B.46gNO2 中含有N原子數(shù)為NA
C.17g羥基(-OH)與17gOH-所含電子數(shù)均為10 NA
D.8.4g Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA,生成FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.前20號(hào)元素A、B、C、D,其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.
(1)C在周期表中的位置第三周期第ⅥA族;
(2)B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)化合物D2C的電子式;
(4)B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示):NH3>CH4
(5)C、D離子的半徑大小關(guān)系為C>D (填:>、=、<);
(6)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵有B(填選項(xiàng)).
   A、只含離子鍵           B、既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C、只含有共價(jià)鍵          D、既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提。儍舻腁為無(wú)色黏稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:A的相對(duì)分子質(zhì)量為90.
(2)將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g.則A的分子式為C3H6O3
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:A中含有的官能團(tuán):-COOH、-OH.
(4)A的核磁共振氫譜如圖:實(shí)驗(yàn)結(jié)論:A中含有4種氫原子.
(5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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