14.短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,用化學(xué)方程式表示工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的反應(yīng)原理2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
(2)元素的非金屬性:Q>P(填“>”或“<”),可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用化學(xué)方程式表示)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
(3)R的氫化物的結(jié)構(gòu)式為,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氫化物的方法是ks5u用鑷子夾住濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體,觀察到試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體,觀察到有白煙產(chǎn)生.
(4)W在周期表的位置為第三周期第ⅥA族.W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,該氣體的化學(xué)式為SO2.利用該氣體的還原性,在海水提溴的過程中用該氣體的水溶液吸收用空氣吹出的溴蒸氣.

分析 根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知,Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則T是Al元素,可推知P為Si元素、Q為C元素、R為N元素、W是S元素,
(1)T為Al元素,原子核外有13個(gè)電子,各層電子數(shù)為2、8、3;主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù),工業(yè)上電解氧化鋁制鋁;
(2)同主族元素從上向下,非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng);
(3)氨分子中有三個(gè)氮?dú)滏I,一對(duì)孤電子對(duì),水溶液呈堿性,可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn);
(4)硫原子核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,硫和濃硫酸反應(yīng)可以生成二氧化硫,由于二氧化硫有還原性,所以可以用二氧化硫的水溶液吸收用空氣吹出的溴蒸氣.

解答 解:根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知,Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則T是Al元素,可推知P為Si元素、Q為C元素、R為N元素、W是S元素,
(1)T為Al元素,原子核外有13個(gè)電子,各層電子數(shù)為2、8、3,所以鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,工業(yè)上電解氧化鋁制鋁,反應(yīng)的方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑,
故答案為:;2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑;
(2)同主族元素從上向下,非金屬性增強(qiáng),所以元素的非金屬性:Q>P,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),可以證明該結(jié)論的反應(yīng)方程是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,
故答案為:>;Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3;
(3)氨分子中有三個(gè)氮?dú)滏I,一對(duì)孤電子對(duì),所以氨分子的結(jié)構(gòu)式是,水溶液呈堿性,可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),操作為用鑷子夾住濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體,觀察到試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體,觀察到有白煙產(chǎn)生,
故答案為:;用鑷子夾住濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體,觀察到試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體,觀察到有白煙產(chǎn)生;
(4)硫原子核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,在周期表的位置是第三周期第ⅥA族,硫和濃硫酸反應(yīng)可以生成二氧化硫,由于二氧化硫有還原性,所以可以用二氧化硫的水溶液吸收用空氣吹出的溴蒸氣,
故答案為:第三周期第ⅥA族;SO2;還原.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,題目難度中等,根據(jù)信息推斷各元素為解答關(guān)鍵,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.前20號(hào)元素A、B、C、D,其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.
(1)C在周期表中的位置第三周期第ⅥA族;
(2)B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(3)化合物D2C的電子式
(4)B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示):NH3>CH4;
(5)C、D離子的半徑大小關(guān)系為C>D (填:>、=、<);
(6)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵有B(填選項(xiàng)).
   A、只含離子鍵           B、既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C、只含有共價(jià)鍵          D、既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取.純凈的A為無(wú)色黏稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:A的相對(duì)分子質(zhì)量為90.
(2)將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g.則A的分子式為C3H6O3
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:A中含有的官能團(tuán):-COOH、-OH.
(4)A的核磁共振氫譜如圖:實(shí)驗(yàn)結(jié)論:A中含有4種氫原子.
(5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列試驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:除去Cl2中的HClB.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:使反應(yīng)符合綠色化要求
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:吸收NH3D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:除去CO2中混有的SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(  )
A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色
C.甲烷與氯氣混合光照,混合氣體顏色變淺
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.1L某溶液中含有的離子如下表:
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物質(zhì)的量濃度(mol•L-110.1a1
用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有3mol e-通過時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說法正確的是(  )
A.電解后溶液的pH=14B.a=0.3
C.陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2D.陰極滴加酚酞會(huì)變紅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是(  ) 
A.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
B.分子式為C7H6O5
C.分子中含有2種官能團(tuán)
D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.將60g乙酸和92g乙醇混合,在濃硫酸存在的條件下充分反應(yīng),如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的70%,則生成有機(jī)物的質(zhì)量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.請(qǐng)完成下列各題:
第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似.
(1)Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1
(2)在GaAs晶體中,每個(gè)Ga原子與4個(gè)As原子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體.
(3)在四大晶體類型中,GaAs屬于原子晶體.
(4)As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有BEG(填字母)
A.離子鍵    B.σ鍵    C.π鍵    D.氫鍵
E.配位鍵     F.金屬鍵    G.極性鍵
(5)GaAs晶胞如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為564.0pm,密度為5.37g/cm3(列式并計(jì)算),a位置As原子與b位置Ga原子之間的距離為141$\sqrt{3}$pm(列式表示).(Ga、As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為70、75)

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