【題目】如表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,按要求作答。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | N | O | F | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)金屬性最強(qiáng)的元素是_______;
(2)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________;
(3)地殼中含量最多的元素是_______;
(4)Ne原子的最外層電子數(shù)是_______;
(5)N與O原子半徑較大的是_______;
(6)H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是______;
(7)Na2O與MgO難與水反應(yīng)的是______;
(8)Mg(OH)2與Al(OH)3能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是______;
(9)用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______(填“Si”或“SiO2”);
(10)次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用,其中Cl元素的化合價(jià)為____,HClO不穩(wěn)定,易分解生成HCl和O2,寫(xiě)出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式:____。
【答案】Na(或鈉) O(或氧) 8 N(或氮) H2S(或硫化氫) MgO(或氧化鎂) Al(OH)3(或氫氧化鋁) SiO2 +1 2HClO2HCl+O2↑
【解析】
(1)同周期元素從左到右金屬性依次減弱,結(jié)合表中元素,金屬性最強(qiáng)的元素是Na(或鈉);
答案為:Na(或鈉);
(2)F為9號(hào)元素,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;
答案為:;
(3)地殼中含量最多的前四種元素分別為氧、硅、鋁、鐵,含量最多的元素是O(或氧);
答案為:O(或氧);
(4)Ne為10號(hào)元素,位于第二周期零族元素,原子的最外層電子數(shù)是8;
答案為:8;
(5)N與O原子為同周期元素,從右至左,原子半徑依次減小,半徑較大的是N(或氮);
答案為N(或氮);
(6)非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是H2S(或硫化氫);
答案為:H2S(或硫化氫);
(7)Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉;MgO難溶于水,不與水反應(yīng),難與水反應(yīng)的是MgO(或氧化鎂);
答案為:MgO(或氧化鎂);
(8)Mg(OH)2是堿,不與堿反應(yīng);Al(OH)3是兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng);
答案為:Al(OH)3(或氫氧化鋁)
(9)制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅;
答案為:SiO2
(10)次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用,其中Cl元素的化合價(jià)為+1,HClO不穩(wěn)定,易分解生成HCl和O2,其在光照條件下分解生成HCl和O2,化學(xué)方程式:2HClO2HCl+O2↑。
答案為:+1;2HClO2HCl+O2↑;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題
藥品 | NaNO2(亞硝酸鈉) |
性質(zhì) | 1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+; 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽 |
(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O
請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____________(填化學(xué)式);若有2molHI被氧化,則被還原的氧化劑粒子數(shù)是________________。
(2)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析正確的是_____(填序號(hào))
A. NaNO2被還原
B. 維生素C具有氧化性
C.還原性:Fe2+>維生素C
D. NaNO2是還原劑
(3)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________(填序號(hào))
A. 在酸性條件下加入KI淀粉溶液
B. 分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.焰色反應(yīng)
D. 分別滴加AgNO3溶液
(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從溴乙烷制取1,2-二溴乙烷,下列制備方案中最好的是( )
A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C. CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br
D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)22.0g K2R中含有0.4mol鉀離子,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
(2)在恒溫條件下的密閉容器中,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)在左邊充入1 mol N2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí),隔板處于如圖位置。
①隔板左右兩邊氣體的氣體的分子數(shù)之比為______。
②右邊混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量分別為________、________,該混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為______。
(3)現(xiàn)有20°C的飽和硫酸銅溶液,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%、密度為1.25g/cm3。則:
①20°C時(shí),硫酸銅的溶解度為________;
②該飽和硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為____;
③實(shí)驗(yàn)室需要250mL 0.5mol/LCuSO4溶液。在配制該溶液時(shí)需要稱(chēng)取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為____;
④取20mL 0.5mol/LCuSO4溶液恰好與50mLNaOH溶液反應(yīng),使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀。請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度(寫(xiě)出過(guò)程) ____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為乙酸丁酯制備的實(shí)驗(yàn)裝置,下列說(shuō)法正確的是
A.玻璃導(dǎo)管的主要作用是平衡試管內(nèi)外壓強(qiáng)
B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備
C.加入過(guò)量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率
D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下向某濃度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液,無(wú)氣體逸出,溶液pH變化如圖所示,下列關(guān)系正確的是
A.a點(diǎn):c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)
B.b點(diǎn):c(Cl-)=c(SO42-)=0.005mol·L-1
C.c點(diǎn):c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)
D.d點(diǎn):c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.下列物質(zhì):①氫氧化鈉溶液、②鋁片、③液態(tài)HCl 、④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 氣體、⑦碳酸氫鈉、 ⑧氧化鋁
(1)屬于電解質(zhì)的是______________________。(填編號(hào))
(2)能導(dǎo)電的是____________________________________。(填編號(hào))
(3)①和②反應(yīng)的離子方程式________________________________。
II.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)K2Cr2O7溶液測(cè)定補(bǔ)鐵劑中FeSO4的含量,反應(yīng)如下K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4 =□Cr2(SO4)3+□Fe2(SO4)3+□K2SO4+□H2O
(1)配平上述方程式,并在方程式上面用“雙線橋”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______________
(2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為__________。若反應(yīng)中消耗1 mol K2Cr2O7,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】印刷線路板廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-),可用來(lái)制備堿式碳酸銅,過(guò)程如圖:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)A的離子方程式為:10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O
B.銅在空氣中被腐蝕得到銅銹,其主要成分是堿式碳酸銅
C.NaClO3和Na2CO3中心原子雜化類(lèi)型均為sp3雜化
D.試劑X可為CuO,主要作用是通過(guò)調(diào)節(jié)pH值把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過(guò)濾除去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分,方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應(yīng)用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/gcm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
Ⅰ.合成反應(yīng):
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。
Ⅱ.分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置b的名稱(chēng)是__________________。
(2)加入碎瓷片的作用是_____________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是___________(填字母)。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有_______(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
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