【題目】印刷線路板廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)，可用來(lái)制備堿式碳酸銅，過(guò)程如圖：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)A的離子方程式為：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O

B.銅在空氣中被腐蝕得到銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅

C.NaClO3和Na2CO3中心原子雜化類型均為sp3雜化

D.試劑X可為CuO，主要作用是通過(guò)調(diào)節(jié)pH值把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過(guò)濾除去

【答案】B

【解析】

印刷線路板廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl－)加入NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH值，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入碳酸鈉反應(yīng)得到堿式碳酸銅。

A. 反應(yīng)A中Fe2+與ClO3－反應(yīng)生成Fe3+和Cl－，其離子方程式為：6Fe2+ + ClO3－+6H+ = 6Fe3+ + Cl－ + 3H2O，故A錯(cuò)誤；

B. 銅在空氣中被腐蝕得到銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅，故B正確；

C. NaClO3中心原子雜化類型為sp3雜化，Na2CO3中心原子雜化類型為sp2雜化，故C錯(cuò)誤；

D. 試劑X可為CuO，主要作用是通過(guò)調(diào)節(jié)pH值將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過(guò)濾除去，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且經(jīng)過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

NaOH

Na2O2

B

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

C

NO

NO2

HNO3

D

Al

Al2O3

Al(OH)3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是_______；

（2）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；

（3）地殼中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外層電子數(shù)是_______；

（5）N與O原子半徑較大的是_______；

（6）H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是______；

（7）Na2O與MgO難與水反應(yīng)的是______；

（8）Mg(OH)2與Al(OH)3能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是______；

（9）用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為____，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，寫(xiě)出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，從化學(xué)視角回答下列問(wèn)題：

（1）電閃雷鳴的雨天，空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)會(huì)增加雨水的含氮量，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____、_______、_________________。

（2）我國(guó)以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)決定了我國(guó)的酸雨以硫酸型為主，為減少SO2的污染和酸雨的形成，目前常應(yīng)用石灰法脫硫。過(guò)程如下：通過(guò)煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，最終生成CaSO4，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取有機(jī)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的不同，可制取乙烯和乙醚

B.b為恒壓滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是便于液體順利滴下

C.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明有乙烯生成

D.濃硫酸在反應(yīng)中的作用可能有：催化、吸水、氧化、脫水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；

②用_______（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：

（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用______（填序號(hào)）的量筒。

A．100mL B．200mL C．500mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意______。

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度（t℃）下，向1 L密閉容器中通入H2和 I2各0.15 mol，發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g) + I2(g) 2HI(g)，ΔH<0 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

t/min

2

4

7

9

n(I2)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)到第___________分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）2 min內(nèi)，v(H2) =______________mol/(L·min)。

（3）下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________（填字母）。

a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

c. 混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化 d. 混合氣體的密度不再變化。

（4）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。②H2的平衡轉(zhuǎn)化率是__________________。

（5）升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K要___________（填“變大”或“變小”）。

（6）該溫度（t℃）下，若開(kāi)始通入一定量的H2和 I2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，則平衡時(shí)c(HI)=______________mol/L.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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