Question

【題目】(1)22.0g K2R中含有0.4mol鉀離子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。

(2)在恒溫條件下的密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當在左邊充入1 mol N2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置。

①隔板左右兩邊氣體的氣體的分子數(shù)之比為______。

②右邊混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量分別為________、________，該混合氣體平均相對分子質(zhì)量為______。

(3)現(xiàn)有20°C的飽和硫酸銅溶液，其質(zhì)量分數(shù)為16%、密度為1.25g/cm3。則：

①20°C時，硫酸銅的溶解度為________；

②該飽和硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為____；

③實驗室需要250mL 0.5mol/LCuSO4溶液。在配制該溶液時需要稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為____；

④取20mL 0.5mol/LCuSO4溶液恰好與50mLNaOH溶液反應(yīng)，使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀。請計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出過程) ____。

Answer 1

【答案】110g/mol 32 4∶1 mol mol 32 19g 1.25 mol/L 31.3g 0.4mol/L

【解析】

(1)K2R中含0.4mol K+，則K2R的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)M=計算K2R的摩爾質(zhì)量，進而計算R的相對原子質(zhì)量；

(2)①氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；②根據(jù)圖示左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1，計算出右側(cè)氣體物質(zhì)的量，再結(jié)合CO和CO2質(zhì)量為8g，列式計算；

(3)①根據(jù)溶解度的概念分析計算；②依據(jù)c= 計算溶液的物質(zhì)的量濃度；③依據(jù)m=cVM計算需要膽礬的質(zhì)量；④根據(jù)方程式CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4計算。

(1)22.0g K2R中含0.4mol K+，則K2R的物質(zhì)的量為=0.2mol，故K2R的摩爾質(zhì)量為=110g/mol，R的相對原子質(zhì)量為110-39×2=32，故答案為110g/mol；32；

(2)①左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同溫度和壓強下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右兩側(cè)氣體的體積之比為4∶1，則左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量之比為4∶1，氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以隔板左右兩邊氣體的氣體的分子數(shù)之比為4∶1，故答案為4∶1；

②右側(cè)氣體物質(zhì)的量==0.25mol，CO和二氧化碳質(zhì)量為8g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(0.25-x)mol，28xg+44(0.25-x)g=8g，解得：x=mol，即CO的物質(zhì)的量為mol，二氧化碳物質(zhì)的量為mol。混合氣體平均摩爾質(zhì)量==32g/mol，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為32，故答案為mol；mol；32；

(3)①假設(shè)20°C時，飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量為100g，則含有硫酸銅100g×16%=16g，則含有水84g，設(shè)其溶解度為s，則有=，解得s=19g，故答案為19g；

②室溫下飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，密度為1.2g/cm3，物質(zhì)的量濃度c==1.25mol/L，故答案為1.25 mol/L；

③依據(jù)m=cVM，配制250mL 0.5mol/LCuSO4溶液需要膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.25L×250g/mol=31.25g，需要稱取31.3g膽礬，故答案為31.3g；

④20mL 0.5mol/LCuSO4溶液中含有硫酸銅0.020L ×0.5mol/L=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4，需要氫氧化鈉0.02mol，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c==0.4mol/L，故答案為0.4mol/L。