Question

14．下列實驗方案中，能測定Na₂CO₃和NaCl混合物中NaCl質量分數的是（　　）

• A． 取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應，通過排飽和NaHCO₃溶液測得生成氣體b升（標準狀況）
• B． 取a克混合物與足量硝酸銀溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
• C． 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
• D． 取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾，稱量得b克固體

Answer 1

分析 A．碳酸鈉與鹽酸反應，但鹽酸揮發(fā)，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
B．bg固體為碳酸銀和AgCl，ag為Na₂CO₃和NaCl；
C．碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳，堿石灰吸收的質量bg為二氧化碳和水的質量；
D．碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，過濾、洗滌、烘干后的固體質量為碳酸鋇的質量．

解答 解：A．碳酸鈉與鹽酸反應，但鹽酸揮發(fā)，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則bL氣體不完全來源于碳酸鈉，不能測定，故A錯誤；
B．bg固體為碳酸銀和AgCl，ag為Na₂CO₃和NaCl，設Na₂CO₃和NaCl的質量分別為x、y，由質量關系得到方程組$\left\{\begin{array}{l}{x+y=a}\\{\frac{x}{106}×266+\frac{y}{58.5}×143.5=b}\end{array}\right.$，以此可計算NaCl的質量及質量分數，故B正確；
C．碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳，堿石灰吸收的質量bg為二氧化碳和水的質量，不能計算碳酸鈉的質量，則不能測定NaCl的質量分數，故C錯誤；
D．碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，過濾、洗滌、烘干后的固體質量為碳酸鋇的質量，題中沒有洗滌、烘干，則b克固體質量不一定為碳酸鋇質量，則不能測定，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價及物質含量的測定，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質質量的判斷為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．