X、Y、Z、R、W五種元素的原子序數(shù)依次增大且不大于20，其中Y與W、X與Z分別為同族元素．原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)兩倍的和等于內(nèi)層電子總數(shù)，Y、W核外電子數(shù)之和與Z、R的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A、Y、Z形成的化合物中不可能存在共價鍵
B、由X、Y、R形成的化合物與X、Y、Z形成的化合物能發(fā)生反應生成鹽
C、工業(yè)上通常用焦炭高溫下還原的方法獲得Z、R的單質(zhì)
D、把少量W與R形成的化合物加入水中能迅速溶解得到一種無色透明的溶液
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、R、W五種元素的原子序數(shù)依次增大且不大于20，內(nèi)層電子總數(shù)為2、10或18，W原子的最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)兩倍的和等于內(nèi)層電子總數(shù)，其最外層電子數(shù)不超過8個，設其最外層電子數(shù)為a，a+2×2=2、10或18，只有a=6時符合條件，且W原子序數(shù)最大，則W是S元素；Y和W位于同一主族，則Y是O元素；原子序數(shù)Z＜R＜W，原子半徑W＜R＜Z，所以Z、R位于第三周期，Y、W核外電子數(shù)之和與Z、R的核外電子數(shù)之和相等，則Z是Na元素、R是Al元素，X與Z為同族元素，且X的原子半徑最小，則X為H元素，再結(jié)合題目解答．
解答： 解：X、Y、Z、R、W五種元素的原子序數(shù)依次增大且不大于20，內(nèi)層電子總數(shù)為2、10或18，W原子的最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)兩倍的和等于內(nèi)層電子總數(shù)，其最外層電子數(shù)不超過8個，設其最外層電子數(shù)為a，a+2×2=2、10或18，只有a=6時符合條件，且W原子序數(shù)最大，則W是S元素；Y和W位于同一主族，則Y是O元素；原子序數(shù)Z＜R＜W，原子半徑W＜R＜Z，所以Z、R位于第三周期，Y、W核外電子數(shù)之和與Z、R的核外電子數(shù)之和相等，則Z是Na元素、R是Al元素，X與Z為同族元素，且X的原子半徑最小，則X為H元素；
A．Y、Z形成的化合物Na2O2中存在共價鍵，故A錯誤；
B．由H、O、Al形成的化合物為Al（OH）3，H、O、Na形成的化合物為NaOH，二者反應生成化合物NaAlO2，故B正確；
C．Z是Na、R是Al，二者都是活潑金屬元素，工業(yè)上用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，故C錯誤；
D．S與Al形成的化合物為Al2S3，Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S，所以加入水中得到懸濁液，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，涉及元素推斷、化學鍵、金屬的冶煉、鹽類水解等知識點，綜合性較強，同時考查學生對基礎知識的掌握情況，易錯選項是D，明確其反應產(chǎn)物，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5kJ?mol-1．
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學方程式：
 

（2）對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 

②n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)K的值為
 
，升高溫度后，反應2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．
（1）B中的含氧官能團名稱是
 
．
（2）C→A的反應類型是
 
；A～D中互為同分異構(gòu)體的是
 
．
（3）由A生成B的化學方程式是
 
．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、金屬鈉可以保存在煤油或酒精中，防止在空氣中變質(zhì)
B、石油的裂化和煤的干餾，都屬于化學變化
C、等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等
D、聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚燒法處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分液、蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法
B、檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C、以下六種無色溶液：醫(yī)用酒精、福爾馬林、蟻酸溶液、甘油溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2懸濁液及簡單的實驗操作即可一一鑒別
D、淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、拉瓦錫發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律、盧瑟福發(fā)現(xiàn)電子、波爾提出氫原子模型都對化學學科的發(fā)展作出了重要貢獻
B、實驗室制備少量氫氧化鋁可用下列方法：往AlCl3溶液中加入稍過量的氨水，抽濾，得到膠狀沉淀經(jīng)洗滌、晾干
C、核磁共振、紅外光譜、紫外光譜和質(zhì)譜儀，均可用于分析有機物的結(jié)構(gòu)
D、維生素、PLA、油脂、甲殼素、硝化纖維都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是回收利用H2S的工藝流程．下列說法不正確的是（　�。�
A、反應①的離子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
B、反應②中的陰極反應式為：2H++2e-═H2↑
C、該流程的總反應式為：H2S
 一定條件 
.
 
H2+S↓
D、該過程中，能量轉(zhuǎn)化形式有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

海南的毒黃瓜等毒蔬菜中含有禁用農(nóng)藥水胺硫磷，水胺硫磷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：對該化合物的敘述正確的是（　　）
A、該化合物屬于芳香烴
B、該化合物的分子式為C11H14O4NPS
C、該化合物能發(fā)生加聚反應、水解反應和酯化反應
D、該化合物中至少有7個碳原子在同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、CaSO4
B、HCl、燒堿、CuSO4
C、HNO3、乙醇、氯化鈉
D、碳酸、CaO、苛性鈉

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