有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．
（1）B中的含氧官能團名稱是
 
．
（2）C→A的反應類型是
 
；A～D中互為同分異構體的是
 
．
（3）由A生成B的化學方程式是
 
．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是
 
．
考點：有機物的結構和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：（1）B中含-COOH和-CHO；
（2）C→A中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH；分子式相同、結構不同的有機物互為同分異構體；
（3）由A生成B，-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，發(fā)生醇的催化氧化反應；
（4）C中含雙鍵，可發(fā)生加聚反應．
解答： 解：（1）B中含-COOH和-CHO，名稱為羧基、醛基，故答案為：羧基、醛基；
（2）C→A中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應類型為加成反應；上述幾種物質(zhì)中，只有C、D的分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，故答案為：加成反應；CD；
（3）由A生成B，-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，發(fā)生醇的催化氧化反應，該反應為，
故答案為：；
（4）C中含有C=C官能團，可發(fā)生加聚反應，該高聚物的結構簡式為，反應的方程式為n
一定條件
，
故答案為：n
一定條件
．
點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重醇、羧酸、烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A～E都是由下表中離子組成的，常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關系如圖1所示，其中A與D反應得到E．請回答：
陽離子NH4+    H+    Na+
陰離子OH-   CH3COO-    Cl-
（1）根據(jù)pH的變化關系圖1，寫出物質(zhì)B的化學式：
 

（2）寫出A與C反應的離子方程式：
 

（3）圖2為室溫時向25mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液過程中的pH變化．
①圖2中B的物質(zhì)的量的濃度為
 
mol/L
②FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關系可能是
 

（4）t℃時，A稀溶液中c（H+）=10-2mol?L-1，C（OH-）=10-5mol?L-1，已知a+b=13，該溫度下（t℃），將100mL 0.2mol?L-1的C溶液與100mL 0.4mol?L-1的B溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=
 
．
（2）向pH=6的蒸餾水和c（H+）=10-6mol?L-1的稀鹽酸中分別投入大小、質(zhì)量相同的金屬鈉，反應剛開始時，產(chǎn)生H2的速率前者與后者相比是
 
（填選項序號）．
A、一樣快   B、前者快  C、后者快     D、無法比較
（3）用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合液，測得溶液pH變化如圖所示
①在0→t1時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應式為：陽極
 
；陰極
 
．
②用離子方程式表明0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁烷（C4H10）、空氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池是一種高效能、輕污染最近發(fā)現(xiàn)的車載電池，請寫出負極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）畫出原子的結構示意圖：④
 
，⑧
 
．
（3）在①～?元素中，金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（用元素符號表示），跟它同周期的ⅦA元素是
 
（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、使用可再生資源、注重原子的經(jīng)濟性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的生物降解材料等都是綠色化學的內(nèi)容
B、對“地溝油”加工處理可以達到變廢為寶的目的，比如對“地溝油”進行分餾可以制得汽油和煤油
C、乙醇和二甲醚互為同分異構體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者
D、綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機制的過程中應用突出，但其在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列各溶液中關系的敘述中，正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
B、pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1
C、pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D、4種pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小順序是①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W五種元素的原子序數(shù)依次增大且不大于20，其中Y與W、X與Z分別為同族元素．原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)兩倍的和等于內(nèi)層電子總數(shù)，Y、W核外電子數(shù)之和與Z、R的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A、Y、Z形成的化合物中不可能存在共價鍵
B、由X、Y、R形成的化合物與X、Y、Z形成的化合物能發(fā)生反應生成鹽
C、工業(yè)上通常用焦炭高溫下還原的方法獲得Z、R的單質(zhì)
D、把少量W與R形成的化合物加入水中能迅速溶解得到一種無色透明的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知兩種弱酸的酸性：HA＞HB，在常溫下下列各項比較中正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液中：2c（Na+）═c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
B、pH相等的NaA與KB兩溶液中：[c（Na+）-c（A-）]＜[c（K+）-c（B-）]
C、pH=9的三種溶液 ①NaB ②NH3?H2O ③NaOH中由水電離出的c（OH-）：①＞②＞③
D、兩種溶液①0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液，加水稀釋至pH 相同，需加水的量前者小于后者

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