1．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-，△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，KW增大，pH不變
B．向水中加入少量的NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．向水中加入少量的NH4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液呈堿性
D．向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量的醋酸鈉晶體，溶液中的c（OH-）增大，KW不變

分析 水的電離平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH-）的濃度，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，K增大，c（H+），則pH減小．Kw隨溫度變化．

解答 解：A、水的電離是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，pH減小，故A錯(cuò)誤；
B、向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）增大，故B錯(cuò)誤；
C、向水中加入少量NH4Cl固體，溶解后銨根離子水解促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D、向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體溶解后醋酸根離子抑制電離，氫離子濃度減小，加水稀釋氫離子濃度減小，依據(jù)溶液中離子積不變，溶液中c（OH-）均增大，溫度不變，但KW不變，故D正確；故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離平衡移動(dòng)，題目難度不大，注意從濃度、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響角度分析，本題易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意升高溫度c（H+）增大，pH減小．Kw增大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在汽車尾氣排氣管里裝入三元催化劑，可發(fā)生如下反應(yīng)以減小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）關(guān)于該可逆反應(yīng)的下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B．NO不可能全部轉(zhuǎn)化為N2
C．CO的轉(zhuǎn)化率為最大值時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均用導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是（　�。�
A．Fe|H2SO4（�。﹟石墨B．Cu|H2SO4（�。﹟CuC．Cu|CCl4|AgD．Zn|蔗糖溶液|Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物性質(zhì)的描述不正確的是（　　）
A．能發(fā)生水解反應(yīng)B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．不易溶于水D．不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可以用來(lái)鑒定有機(jī)物分子中化學(xué)鍵和官能團(tuán)的方法是（　�。�
A．紅外光譜法B．色譜法C．質(zhì)譜法D．核磁共振氫譜法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．填寫下列空白：
（1）表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)是188O．
（2）第三周期ⅥA族元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2SO4．
（3）地殼中含量最多的金屬元素位于第三周期、第IIIA族．
（4）與H2O分子具有相同電子數(shù)的分子有Ne、HF（寫分子式，只寫出兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16g甲烷所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，18g重水所含的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L四氯化碳所含有的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，1mol氦氣分子所含有的核外電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．芳香族化合物A只有兩個(gè)對(duì)位取代基，在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，1mol C與Na完全反應(yīng)生成1mol H2，若1mol C與NaHCO3完全反應(yīng)，也產(chǎn)生1mol氣體，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）D分子中的含氧官能團(tuán)名稱是醛基、羧基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）反應(yīng)④的基本類型是消去反應(yīng)，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr+H2O．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（3）現(xiàn)有C和E的混合物n mol，在空氣中完全燃燒消耗O2224nL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）與C取代基位置相同，既能與FeCl3溶液顯色、又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、還有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（2）ZW2-離子的立體構(gòu)型是V形．
（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是SiO2（填化學(xué)式），原因是SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體．
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Y原子的配位數(shù)為4，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為$\frac{96×1{0}^{30}}{{a}^{3}•ρ}$（用含a和ρ的代數(shù)式表示）．

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