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【題目】一定溫度下,水溶液中HOH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(  )

A.升高溫度,可能引起由cb的變化

B.該溫度下,水的離子積常數為1.0×1013

C.該溫度下,加入FeCl3溶液可能引起由ba的變化

D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

【答案】C

【解析】

A、由圖可知abc為等溫線;

B、由b點計算此溫度下水的離子積常數為1.0×10-14;

C、b點到a點,氫離子濃度變大,氫氧根離子濃度減小,據此解答即可;

D、稀釋不會引起水的離子積的改變,據此解答即可。

A、由圖可知abc三點對應的平衡常數不變,故abc為等溫線,故升高溫度,不能由cb,故A錯誤;

B、bc(H+)= c(OH- )=1.0×10-7mol/L,故Kw= 1.0×10-7×1.0×10-7= 1.0×10-14,故B錯誤;

C、加入FeCl3,氯化鐵為強酸弱堿鹽,鐵離子結合水電離出的氫氧根,促進水的電離平衡右移,即氫離子濃度增大,氫氧根離子濃度減小(ba),符合圖象變化趨勢,故C正確;

D、由c點到d點,水的離子積常數減小,溫度不變,KW不變,故不能利用稀釋使其形成此變化,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上可在高純度氨氣下,通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰,該過程中發(fā)生反應:LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如圖表示在0.3 MPa下,不同球磨時間的目標產物LiNH2的相對純度變化曲線。下列說法正確的是 ( )

A.工業(yè)生產中,在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨時間是2.0 h

B.投入定量的反應物,平衡時混合氣體的平均摩爾質量越大,LiNH2的相對純度越高

C.0.3 MPa下,若平衡時H2的物質的量分數為60%,則該反應的平衡常數K=1.5

D.LiHLiNH2都能在水溶液中穩(wěn)定存在

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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視____,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由______色變?yōu)?/span>____色,并____為止。

2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數

3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數為_____mL,所用鹽酸溶液的體積為_____mL。

4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表:

滴定

次數

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前讀數

滴定后讀數

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

25.31

25.09

依據表中數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度_____(保留兩位小數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分是,含、、MgO等雜質)中提取兩種工藝品的流程如下:

請回答下列問題:

1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________.

3)驗證濾液B,可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

4)濾液E、K中溶質的主要成份是________(填化學式),寫出該溶液的一種用途________

5)已知298K時,的容度積常數=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡,測得PH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

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【題目】現有等濃度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚鈉,碳酸,碳酸鈉,碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

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【題目】室溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl)的變化關系如圖。下列說法不正確的是( )

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線

B. 當pH=7時,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此時溶液中c(NH4+)=c(Cl-

C. 滴定氫氧化鉀溶液時,若V(HCl)>20mL,則可能c(Cl-)>c(H+)>c(K+) >c(OH-

D. 當滴定氨水消耗V(HCl)=10mL時,c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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【題目】25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表:下列說法錯誤的是:(

物質

X

Y

Z

初始濃度/

0.1

0.2

0

平衡濃度/

0.05

0.05

0.1

A.反應達到平衡時,X的轉化率為50

B.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數為1600

C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

D.增壓使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數增大

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A.反應 I2(aq) + I(aq) I3(aq)△H0

B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)Ac(I2)

C.若溫度為T1、T2,反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1K2

D.若反應進行到狀態(tài)D時,一定有vv

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【題目】如圖所示裝置,室溫下密閉容器內分別充入空氣和H2O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2O2的體積比最接近于 ( )

①27 ②54 ③45 ④72

A.①②B.②④C.③④D.①③

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