【題目】一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應:mA(g)+nB(g)pC(g)達平衡后,將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新的平衡時,B物質的濃度為原來的1.9倍,若壓縮過程中保持溫度不變,則下列說法正確的是
A.m+n<pB.平衡向逆反應方向移動C.A的轉化率降低D.C的體積分數增大
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑,可以輕質碳酸鈣為原料,按以下實驗方法來制備。
下列有關說法正確的是
A. ①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2
B. ②的反應中H2O2作氧化劑,氨水用來調節(jié)溶液的pH
C. ②中結晶的顆粒較小,過濾時可用玻璃棒輕輕攪動
D. ③醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可在高純度氨氣下,通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰,該過程中發(fā)生反應:LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如圖表示在0.3 MPa下,不同球磨時間的目標產物LiNH2的相對純度變化曲線。下列說法正確的是 ( )
A.工業(yè)生產中,在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨時間是2.0 h
B.投入定量的反應物,平衡時混合氣體的平均摩爾質量越大,LiNH2的相對純度越高
C.在0.3 MPa下,若平衡時H2的物質的量分數為60%,則該反應的平衡常數K=1.5
D.LiH和LiNH2都能在水溶液中穩(wěn)定存在
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【題目】用合成EPR橡膠的兩種單體A和B合成PC塑料其合成路線如下:
已知:①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH
②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O
③+(n-1)H2O
回答下列問題:
(I)F的結構簡式為__________,反應Ⅲ的反應類型為___________。
(2)C的名稱為__________。
(3)寫出反應Ⅳ的化學方程式:____________________。
(4)從下列選項中選擇______試劑,可以一次性鑒別開D、G、H三種物質。(填字母)
A.氯化鐵溶液 B.濃溴水 C.酸性KMnO4溶液
(5)滿足下列條件的有機物E的同分異構體有__________種。
①與E屬于同類別物質;②核磁共振氫譜有6組峰,峰面積比為1:1:1:1:1:3。
(6)以丙烯和丙酮為原料合成,無機試劑任選,寫出合成路線__________________________(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
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【題目】下列化學用語的相關表述中正確的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1,故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應,放出的熱量為akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1,故1molCuSO4(s)溶于水時,放出的熱量為bkJ
C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1,故水電解的熱化學方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1,故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應后,放出的熱量小于dkJ
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向FeBr2溶液中通入適量Cl2,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 | Cl2氧化性強于Br2 |
B | 常溫下,等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋,溶液導電能力如圖 | HA酸性比HB弱 |
C | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現白色沉淀 | X具有氧化性 |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸,產生無色氣體 | 氣體為氧氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視____,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由______色變?yōu)?/span>____色,并____為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數
(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數為_____mL,所用鹽酸溶液的體積為_____mL。
(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表:
滴定 次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.31 | 25.09 |
依據表中數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度_____(保留兩位小數)。
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【題目】從鋁土礦(主要成分是,含、、MgO等雜質)中提取兩種工藝品的流程如下:
請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________.
(3)驗證濾液B含,可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質的主要成份是________(填化學式),寫出該溶液的一種用途________
(5)已知298K時,的容度積常數=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡,測得PH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的=_______.
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是
A.反應 I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)的△H>0
B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
C.若溫度為T1、T2,反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1<K2
D.若反應進行到狀態(tài)D時,一定有v正>v逆
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