【題目】25℃時,有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)以上三種電解質(zhì)的酸性由強至弱順序為__________________(用化學式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為______,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者________后者(填“>、<或=”)。
(3)已知NaHSO3溶液顯酸性,其原因是____________(離子方程式配適當文字敘述)。
(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_______________________。
【答案】H2SO3>CH3COOH> H2CO3 3% < HSO3-H++SO3-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度,所以NaHSO3溶液顯酸性 H2SO3 +HCO3-= HSO3-+CO2↑+H2O
【解析】
(1)、根據(jù)電離平衡常數(shù)K越大,則電解質(zhì)酸性越強解答;
(2)、根據(jù)電離平衡常數(shù)及電離度表達式進行計算;酸性越弱,稀釋相同倍數(shù)時pH變化越;
(3)、弱酸的酸式根既會電離也會水解,當溶液為酸性時,說明電離程度大于水解程度;
(4)、根據(jù)強制弱解答。
(1)、電離平衡常數(shù)K越大,則電解質(zhì)酸性越強,由表中數(shù)據(jù)可知,三種電解質(zhì)酸性由強到弱的順序為:H2SO3>CH3COOH> H2CO3;
故答案為H2SO3>CH3COOH> H2CO3;
(2) ,c( H+)=c(CH3COO-),所以溶液中c( H+)=c(CH3COO-)= ,所以電離度為;加水稀釋可以促進弱電解質(zhì)的電離,稀釋后pH增大,電解質(zhì)酸性越弱,其稀釋后pH的變化幅度越小,CH3COOH作為電解質(zhì)酸性弱于H2SO3,所以相同pH的醋酸溶液和亞硫酸溶液稀釋到相同體積后,醋酸溶液pH的增大幅度小于亞硫酸溶液pH的增大幅度,所以溶液稀釋后的pH前者小于后者;
故答案為3%;<;
(3)、HSO3-在溶液中發(fā)生水解和電離,水解離子方程式為HSO3-+H2OH2SO3+OH-,電離方程式為HSO3-H++SO3-,HSO3-電離程度大于水解程度,所以NaHSO3溶液顯酸性;
故答案為HSO3-H++SO3-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度,所以NaHSO3溶液顯酸性;
(4)、根據(jù)“強酸制弱酸”原理,H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應生成NaHSO3、CO2和H2O,反應的離子方程式為:H2SO3 +HCO3-= HSO3-+CO2↑+H2O;
故答案為: H2SO3 +HCO3-= HSO3-+CO2↑+H2O。
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【題目】下列事實:①NaHSO4溶液呈酸性;②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大,發(fā)生板結(jié);③配制CuCl2溶液,用稀鹽酸溶解CuCl2固體;④NaHS溶液中c(H2S)>c(S2-);⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑。其中與鹽類的水解有關的敘述有( )
A.6項B.5項C.3項D.4項
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【題目】以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料, 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:
(1)反應I前需在FeSO4溶液中加入_____(填字母),以除去溶液中的Fe3+。
A.鋅粉 | B.鐵屑 | C.KI溶液 | D.H2 |
(2)反應I需控制反應溫度低35℃,其目的是______________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是:________。
(4)反應Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極,陽極
發(fā)生的電極反應可表示為:__________________________。
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【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是
A. 由題可知HA為弱酸
B. 滴定終點位于c和d之間
C. 滴定到b點時:n(Na+)+ n(H+)-n(OH-)+ n(HA)=0.002 mol
D. 滴定到d點時:c(OH-)>c(Na+)>c(A-) >c(H+)
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【題目】市場上經(jīng)常見鋰離子電池,它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為:
Li + 2Li0.35NiO22Li0.5NiO2。下列說法不正確的是 ( )
A.放電時,負極的電極反應式:Li — e-= Li+
B.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
C.充電時,Li0.5NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應
D.放電過程中Li+向負極移動
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【題目】某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究,它是一種白色粉末,常溫下很穩(wěn)定。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑,與HI、H2O2等作用,被還原為碘單質(zhì)。 學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:
a.稱取mg加碘鹽,加適量蒸餾水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入過量KI溶液;發(fā)生反應:IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,將反應后的溶液加水稀釋至100.00 mL。
c.取10.00mL上述溶液到錐形瓶中,以淀粉為指示劑,用物質(zhì)的量濃度為3.0molL﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時的反應方程式:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。
d.重復實驗2次,三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 1.00×10﹣3molL﹣1的 Na2S2O3溶液的體積(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 10.00 | 2.62 | 22.60 |
第二次 | 10.00 | 7.56 | 30.30 |
第三次 | 10.00 | 6.22 | 26.24 |
試回答:
(1)如下圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為___________mL。
(2)判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是:_______________________。
(3)滴定時,Na2S2O3溶液應放在______________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。
(4)根據(jù)實驗測定數(shù)據(jù),計算加碘食鹽樣品中的碘元素百分含量是_______(以含m的代數(shù)式表示)。
(5)根據(jù)上述實驗對下列假定情況進行討論,導致測出待測液的濃度是(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)
①標準液讀數(shù)時,若滴定前俯視,滴定后仰視,測出待測液的濃度__________
②盛標準液的滴定管,滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,測出待測液的濃度___
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【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關系不正確的是
A. B. C. n=m+17Vc D. m<p<
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【題目】最近美國學者成功實現(xiàn)用氮氣和水生產(chǎn)氨,其裝置如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 上圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. a極發(fā)生的電極反應為N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3
C. 裝置工作時H+ 向b極區(qū)移動,電解質(zhì)溶液pH減小
D. a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1 :1
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【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學常用基準試劑,其制備過程如下。下列分析不正確的是( )
A.過程Ⅰ反應:2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
C.若省略過程Ⅱ,則銨明礬產(chǎn)率明顯減小
D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱,先后觀察到:刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
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