【題目】最近美國學者成功實現(xiàn)用氮氣和水生產(chǎn)氨，其裝置如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 上圖中的能量轉化方式只有2種

B. a極發(fā)生的電極反應為N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

C. 裝置工作時H＋ 向b極區(qū)移動，電解質溶液pH減小

D. a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質的量之比為1 ：1

【答案】B

【解析】

A．能量轉化方式有：風力→機械能→電能；光能→電能；電能→化學能，故A錯誤；

B．由圖示a極上空氣中的N2還原為NH3，a極發(fā)生的電極反應為N2+6H+ +6e- = 2NH3，故B正確；

C．H+向陰極(a極)移動，整個電解質溶液的pH不變，故C錯誤；

D．電解總反應為2N2+ 6H2O = 4NH3 + 3O2，a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質的量之比為4：3，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_________。

(2)B的化學名稱是_____。

(3)由A生成B的化學反應類型為_______。

(4)E是一種常見的塑料，其化學名稱是_______。

(5)由乙醇生成F的化學方程式為____。

(6)C5H12O與乙醇互為同系物，其能被催化氧化的同分異構體有____種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O3在水中易分解。一定條件下，起始濃度均為0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應，測得O3濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示：

下列判斷不正確的是

A. 實驗表明，升高溫度能加快O3的分解速率

B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對O3的分解起催化作用

C. 在30℃、pH＝4.0時，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）

D. 據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應得到。下列有關甲、乙的說法不正確的是

A. 甲的分子式為C14H11NO7

B. 甲和乙所含官能團均為5種

C. 可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙

D. 甲能與酸性高錳酸鉀溶液反應，乙能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下；

已知：①

②

③

請回答下列問題：

（1）芳香族化合物B的名稱為__________，C的同系物中相對分子質量最小的結構簡式為__________。

（2）由F生成G的第①步反應類型為_______________。

（3）X的結構簡式為_______________。

（4）寫出D生成E的第①步反應化學方程式____________________________。

（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y，Y有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有__________種，寫出其中任意一種的結構簡式_____________________。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。

（6）寫出用為原料制備化合物的合成路線，其它無機試劑任選_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化氮（NCl3）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化銨溶液反應來制備。已知：三氯化氮的相關性質如下：

物理性質

化學性質

黃色油狀液體，熔點為－40℃，沸點為 71℃，不溶于冷水、易溶于有機溶劑，密度為 1.65 gcm-3

95℃時爆炸，熱水中發(fā)生水解

某小組同學選擇下列裝置（或儀器）設計實驗制備三氯化氮并探究其性質：

(1)NCl3的電子式為__________________；儀器 M 的名稱是______________；

(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、_____________、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）

(3)C中試劑是_________________；B裝置的作用是________________；

(4)寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________

(5)當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應�？刂扑〖訜釡囟葹�__________；

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應的化學方程式為NCl3＋4H2O＝NH3H2O＋3HClO，請設計實驗證明該水解反應的產(chǎn)物______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡酰奎尼酸的原料，其結構簡式如圖，下列有關奎尼酸的說法中正確的是

A.奎尼酸的分子式是C7H9O6

B.1mol奎尼酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH物質的量為5mol

C.1 mol奎尼酸與足量鈉反應生成56L氫氣

D.奎尼酸能發(fā)生消去反應，也能與乙醇、乙酸發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇合理試劑，可用如圖所示裝置進行制備、凈化、收集的氣體是

A.NH3B.H2C.SO2D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示：

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為________。

(2)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I—若進入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進一步轉化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—)，與Na+結合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。

①從原子結構的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因：________。

②NaIO3被氧化為NaIO4的化學方程式為________。

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略�，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)

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