【題目】以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料, 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:
(1)反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入_____(填字母),以除去溶液中的Fe3+。
A.鋅粉 | B.鐵屑 | C.KI溶液 | D.H2 |
(2)反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低35℃,其目的是______________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是:________。
(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極,陽極
發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為:__________________________。
【答案】B 防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解 ) 降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出 2SO42--2e-=S2O82-
【解析】
(1)Fe3+有氧化性,在除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)離子,所以可利用其氧化性,向溶液中加入還原鐵粉,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+,達(dá)到除雜的目的。該方法比較簡單。
(2)如果溫度過高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解,同時(shí)由于水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度越高水解速率越快,也會(huì)加快Fe2+的水解,這樣會(huì)使原料利用率降低。
(3)由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4為固體,而K2SO4在無機(jī)溶劑中溶解度比較大,在醇中溶解度較小,所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度。
(4)根據(jù)電解原理,在陽極SO42-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是:2SO42- -2e-==2S2O82-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)甲是一種重要的有機(jī)化工原料,其結(jié)構(gòu)簡式為,它一般不可能具有的性質(zhì)是
A. 易溶于水,不易溶于有機(jī)溶劑
B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 能發(fā)生加成反應(yīng)在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B. 能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-
C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D. =0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)上表的6種酸進(jìn)行比較,酸性最弱的是:___;HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中,最難結(jié)合H+的是___。
II.已知在室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:
(1)兩溶液中c(H+)·c(OH-)=___。
(2)各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是__溶液。
(3)各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是___溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為:H2SO4溶液___;NH4Cl溶液__。
(5)取5mLNH4Cl溶液,加水稀釋至50mL,c(H+)___10-6mol·L-1(填“>”、“<”或“=”),__(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是( )
A.二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體
B.分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè),分別為、和
C.分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè),分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D.分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個(gè),分別是H3C-O-CH3和CH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是
A. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B. KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
D. K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )
A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO32-
B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4= Na++H++SO42-
C. Na2CO3的水解∶CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)以上三種電解質(zhì)的酸性由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>__________________(用化學(xué)式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為______,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者________后者(填“>、<或=”)。
(3)已知NaHSO3溶液顯酸性,其原因是____________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)。
(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________________。
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【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果,設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示:
下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)
B. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度,M降解速率增大
C. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高,越有利于M的降解
D. 實(shí)驗(yàn)②④說明M的濃度越小,降解的速率越慢
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