【題目】下列事實(shí):①NaHSO4溶液呈酸性;②長(zhǎng)期使用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大,發(fā)生板結(jié);③配制CuCl2溶液,用稀鹽酸溶解CuCl2固體;④NaHS溶液中c(H2S)>c(S2-);⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑。其中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的敘述有( )
A.6項(xiàng)B.5項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)
【答案】D
【解析】
①NaHSO4溶液呈酸性,是因?yàn)?/span>NaHSO4=Na++H++SO42-,與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān);
②(NH4)2SO4電離生成的NH4+發(fā)生水解生成H+,會(huì)使土壤酸性增大,與鹽類(lèi)水解有關(guān);
③配制CuCl2溶液,用稀鹽酸溶解CuCl2固體,主要是為了抑制Cu2+水解,與鹽類(lèi)水解有關(guān);
④NaHS溶液中,因?yàn)?/span>HS-+H2OH2S+OH-強(qiáng)于HS-S2-+H+,所以c(H2S)>c(S2-);
⑤氯化銨在溶液中水解生成H+,可與金屬制品表面的銹斑反應(yīng),與鹽類(lèi)水解有關(guān);
綜合以上分析,②③④⑤都與水解有關(guān)。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金剛石和石墨都能燃燒,氧氣不足時(shí)生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示.下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 金剛石和石墨互為同素異形體,它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
B. 金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 相同物質(zhì)的量的金剛石比石墨所含有的能量低
D. 由金剛石制取石墨放出1.9 kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)甲是一種重要的有機(jī)化工原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它一般不可能具有的性質(zhì)是
A. 易溶于水,不易溶于有機(jī)溶劑
B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 能發(fā)生加成反應(yīng)在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L,在溫度不變的條件下,將容器中的容積擴(kuò)大到原來(lái)2倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.3mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是
A. x=3 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列常用物質(zhì):
A.碳酸氫鈉 B.阿斯匹林 C.葡萄糖 D.苯甲酸鈉 E.檸檬黃
請(qǐng)用字母填空:
①具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是________,②可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是________,③可用作食品防腐劑的是________,④常用作食品著色劑的是________,⑤常用作治療胃酸過(guò)多的抗酸劑的是________。
(2)保護(hù)環(huán)境,人人有責(zé)。
①空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)中,不需要監(jiān)測(cè)的指標(biāo)是_________。
A.可吸入顆粒物的含量 B.NO2濃度 C.SO2濃度 D.CO2濃度
②在處理產(chǎn)生的廢水時(shí),需先加入明礬,其作用是____________;后通入氯氣或二氧化氯,其作用是______________。
③對(duì)垃圾需要分類(lèi)處理。如圖所示的垃圾分類(lèi)標(biāo)志的含義是___________。
(3)化學(xué)與材料密切關(guān)聯(lián)。
①石墨烯(如圖)可用作太陽(yáng)能電池的電極,這里主要利用了石墨烯的________性。
②鋼鐵在酸雨中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕,請(qǐng)舉一例鋼鐵防腐措施____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是( )
A.已知K=,則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
B.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān),隨溫度的升高,K可能增大也可能減小
C.常溫下,向純水中加入碳酸鈉,水的電離程度變大,Kw變大
D.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無(wú)色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B. 能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-
C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D. =0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)上表的6種酸進(jìn)行比較,酸性最弱的是:___;HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中,最難結(jié)合H+的是___。
II.已知在室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)兩溶液中c(H+)·c(OH-)=___。
(2)各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是__溶液。
(3)各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是___溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為:H2SO4溶液___;NH4Cl溶液__。
(5)取5mLNH4Cl溶液,加水稀釋至50mL,c(H+)___10-6mol·L-1(填“>”、“<”或“=”),__(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)以上三種電解質(zhì)的酸性由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>__________________(用化學(xué)式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為______,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者________后者(填“>、<或=”)。
(3)已知NaHSO3溶液顯酸性,其原因是____________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)。
(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________________。
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