【題目】某;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做以下實驗,如圖所示。

1)只根據(jù)圖III所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/span>______________(填裝置序號,2分)。

2)圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其涉及的化學(xué)方程式:__________、______;

3)與實驗III對比,實驗IV的優(yōu)點是________________(填選項序號)。

A. IVIII復(fù)雜 B. IVIII安全

C. IVIII操作簡便 D. IV可以做到用同一套裝置同時進行兩個對比實驗,而III不行

4)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是_____(填化學(xué)式)。

5)將0.4 g NaOH1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是__。(填下列選項)

A. B.

C. D.

【答案】II 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O D NaHCO3 C

【解析】

(1)通過與等濃度的鹽酸來比較兩者與酸反應(yīng)的速率快慢;

(4)NaHCO3受熱易分解,如果能在遠離火源溫度較低的環(huán)境中分解,,而Na2CO3在靠近熱源溫度較高的環(huán)境中仍不分解,更能比較其熱穩(wěn)定的差異;

(5)NaOHNa2CO3的混合溶液中,加入鹽酸,H先和OH反應(yīng),再和CO32反應(yīng),但是CO32H反應(yīng)先生成HCO3HCO3H反應(yīng)生成CO2H2O。

(1)通過實驗比較Na2CO3NaHCO3,與酸反應(yīng)速率的快慢;實驗中需要保持酸的濃度相同,且通過比較氣球變大的快慢,比較速率,Ⅱ能達到實驗?zāi)康模?/span>

(2)圖Ⅲ、Ⅳ均與NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性有關(guān),NaHCO3受熱易分解,其化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;

(3)相比較實驗Ⅲ,實驗Ⅳ只要進行一次,就能實現(xiàn)實驗?zāi)康模鴮嶒灑笮枰僮?/span>2次;因此D合理;

(4)NaHCO3受熱易分解,如果能在遠離熱源溫度較低的環(huán)境中分解,,而Na2CO3在靠近熱源溫度較高的環(huán)境中仍不分解,更能比較其熱穩(wěn)定的差異;試管B遠離熱源,最好裝入NaHCO3固體;

(5) NaOHNa2CO3的混合溶液中,加入鹽酸,H先和OH反應(yīng),再和CO32反應(yīng);先后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2OHCO32=HCO3,HCO3H=CO2↑+H2O,只有最后一個反應(yīng),有氣體生成。

0.4gNaOH,其物質(zhì)的量為0.01mol,消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol,體積為;1.06 g Na2CO3,其物質(zhì)的量為0.01mol,CO32H反應(yīng)先生成HCO3,消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.01mol,體積為HCO3H反應(yīng)生成CO2H2O,消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.01mol,體積為,同時生成0.01molCO2;只有最后一個反應(yīng),有氣體生成,因此開始消耗了0.2L鹽酸溶液,沒有氣體生成,隨后消耗0.1L鹽酸溶液,生成0.01molCO2,圖像C符合。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,發(fā)生如下圖所示的變化。

則:①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

__________,B____________,C__________, D____________

②寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。

③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式:___________________。

2)如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖:已知AE都是黃色粉末,F有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題:

寫出圖中編號的化學(xué)方程式:

_______________________;

_______________________;

______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為淡黃色固體,T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀。

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為 ________。

(2)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________________________,化學(xué)方程式為___________________________________________。

(3)A和水反應(yīng)生成BC的離子方程式為___________________________________,由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。

(4)步驟①的離子方程式_______________________________________,請寫出檢驗步驟①得到的溶液中主要陽離子(除H+外)所需要的試劑:_________________________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實驗。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

B.該反應(yīng)產(chǎn)生高溫,發(fā)出強光

C.根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,可以冶煉某些金屬

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子,則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在一定條件可發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng):①Fe+H2SO4()=FeSO4+H2,②2Fe+6H2SO4() Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,試回答下列問題:

1)反應(yīng)__元素(填元素名稱)被還原,氧化產(chǎn)物為____;

2)反應(yīng)中還原產(chǎn)物為__;該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑之比為___

3)標(biāo)況下,當(dāng)反應(yīng)中生成33.6LSO2氣體時,被氧化的Fe___mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的AB,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后測得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=1:2C的反應(yīng)速率是 0.15 mol/(Lmin)。

1B的反應(yīng)速率v(B)=_____X=___

2A5min末的濃度是___

3)此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為:____。

4)二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。寫出它的電子式______;

5)硒的原子序數(shù)為34,硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析試劑,其結(jié)構(gòu)式為___。

b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是___(填字母)。

A.原子半徑:In>Se BIn的金屬性比Se

CIn的金屬性比Al D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng):,,向、混合溶液中通入適量,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法不正確的( )

A.通過上述反應(yīng),比較還原性強弱

B.原混合液中

C.原混合液中

D.通入時,溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:

已知反應(yīng)2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題:

1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________

2)反應(yīng)CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。

4)反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),請按要求完成下列題目。

1)對反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,該反應(yīng)中,________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是________。

2)在一定條件下,反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進行,對此反應(yīng)的分析合理的是________。

①該反應(yīng)是置換反應(yīng)

②反應(yīng)中NH3被氧化為N2

③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④該反應(yīng)中CuO作為氧化劑參與反應(yīng)

3 配平反應(yīng):____H2S+___SO2=____S+____H2O。

其中,氧化產(chǎn)物為________,還原劑為________,氧化劑為______

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