Question

【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。

（1）對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，該反應中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

（2）在一定條件下，反應2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是________。

①該反應是置換反應

②反應中NH3被氧化為N2

③在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④該反應中CuO作為氧化劑參與反應

（3） 配平反應：____H2S+___SO2=____S+____H2O。

其中，氧化產(chǎn)物為________，還原劑為________，氧化劑為______。

Answer 1

【答案】NH3 NO、H2O O2 ②④ 2 1 3 2 S H2S SO2

【解析】

根據(jù)反應中元素化合價變化，電子轉(zhuǎn)移守恒配平氧化還原反應，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物；根據(jù)反應中反應物及生成物的類型和性質(zhì)分析反應類型。

(1)對反應NH3+O2NO+H2O該反應中，氨氣中氮元素化合價升高，失電子，所以氨氣是還原劑，氧氣得電子是氧化劑，被還原，H2O是還原產(chǎn)物，一氧化氮是氧化產(chǎn)物；故答案為：NH3；NO、H2O； O2；

(2)反應2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，

①反應物中無單質(zhì)參加，所以該反應不是置換反應，故錯誤；

②氨氣是還原劑，反應中NH3被氧化為N2，，故正確；

③金屬銅是還原產(chǎn)物，故錯誤；

④CuO中Cu元素化合價降低，被還原，作氧化劑，故正確，故答案為：②；④；

（3） 反應中H2S中S元素化合價由-2升高為0，作還原劑，SO2中S元素由+4降低為0，作氧化劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目守恒配平反應得：2H2S+SO2=3S+2H2O，其中，氧化產(chǎn)物為S，還原劑為H2S，氧化劑為SO2，故答案為：2 ；1； 3； 2； S； H2S；SO2。