【題目】氧化還原反應:,,向、混合溶液中通入適量,溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列說法不正確的( )
A.通過上述反應,比較還原性強弱
B.原混合液中
C.原混合液中
D.通入時,溶液中發(fā)生的離子反應方程式為
【答案】B
【解析】
首先根據(jù)氧化還原反應中:氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑先氧化還原性強的離子,再氧化還原性弱的離子,判斷離子的反應先后順序,然后根據(jù)圖象判斷參加反應的各離子的物質的量,以此解答該題。
A.反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,還原劑Fe2+的還原性強于還原產(chǎn)物Br-,所以還原性:Fe2+>Br-,反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,還原劑I-的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2+,所以還原性:I->Fe2+,所以還原性I->Fe2+>Br-,故A正確;
B.由A→B為氧化溶液中的I-,則溶液中I-的物質的量為2mol,FeI2的物質的量為1mol,故B錯誤;
C.通入氯氣后,碘離子先被氧化,其次是亞鐵離子,最后是溴離子,在通入氯氣的量為0~1mol的過程中,碘離子從最大量降到0,即得到碘離子的物質的量為2mol,通入氯氣的量為1~3mol的過程中,亞鐵離子從4mol降到0,三價鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol,在通入氯氣的量為3~6mol的過程中溴離子從6mol降到0,所以溴離子的物質的量是6mol,即FeBr2的物質的量為3mol,故C正確;
D.當通入2molCl2時,2mol的I-消耗氯氣1mol,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應,即溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-,故D正確;
故答案為B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NiSO4是化學鍍鎳的原料,一種用廢雷尼鎳催化劑(已預處理,主要含NiO,還含有少量Fe、Cr及不溶物)制備NiSO4·7H2O的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)化學鍍鎳總反應為6NaOH+2NiSO4+NaH2PO2=2Ni+Na3PO4+2Na2SO4+4H2O,每生成1 mol Ni,轉移電子的物質的量為____。
(2)“溶解”時,在反應器中加入濕料及水,為節(jié)約能耗,且維持反應始終在一定溫度下進行,應進行的操作是________。
(3)“氧化”時,Fe2+被氧化的離子方程式為________。
(4)“濾渣2”的成分是______。
已知在實驗條件下,幾種離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
Ni2+ | Fe2+ | Cr3+ | Fe3+ | |
開始沉淀pH | 6.2 | 7.6 | 4.5 | 2.3 |
沉淀完全pH | 8.6 | 9.1 | 5.6 | 3.3 |
(5)“濃縮”時,加入H2SO4調節(jié)pH為3.5~4.0的目的是____;由濃縮液得到產(chǎn)品的步驟為____。
(6)測定產(chǎn)品鎳的質量分數(shù)[w(Ni)]的實驗步驟如下:準確稱取0.1000 g產(chǎn)品于250 mL錐形瓶內,加入25 mL水、0.5 g氟化鈉、10 mL氨性緩沖溶液、約0.1 g紫脲酸銨指示劑,搖勻,用0.0250 mol·L-1 EDTA滴定至試液呈紫紅色為終點(Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA溶液14.00 mL,則產(chǎn)品中w(Ni)=____%。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應在常溫下均為非自發(fā)反應,在高溫下仍為非自發(fā)反應的是
A. Ag2O(s)===2Ag(s)+O2(g)
B. Fe2O3(s)+C(s)===2Fe(s)+CO2(g)
C. N2O4(g)===2NO2(g)
D. 6C(s)+6H2O(l)===C6H12O6(s)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做以下實驗,如圖所示。
(1)只根據(jù)圖I、II所示實驗,能夠達到實驗目的的是______________(填裝置序號,2分)。
(2)圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質,其涉及的化學方程式:__________、______;
(3)與實驗III對比,實驗IV的優(yōu)點是________________(填選項序號)。
A. IV比III復雜 B. IV比III安全
C. IV比III操作簡便 D. IV可以做到用同一套裝置同時進行兩個對比實驗,而III不行
(4)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是_____(填化學式)。
(5)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是__。(填下列選項)
A. B.
C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A~K均為中學化學的常見物質,它們之間的轉化關系如下圖所示,其中A、D為金屬單質,反應過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。
請回答以下問題:
(1)B的主要用途是_________(填一項),C的化學式為______________。
(2)E中陽離子的結構示意圖為__________
(3)向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。
(4)J在工業(yè)上可用于凈水,其原理是__________________ (用離子方程式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質的分類是學習化學的一種重要方法,科學合理的分類對于提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題:
I. 純凈物根據(jù)其組成和性質有如圖分類形式
圖中所示所屬的分類方法為__________________。
II. 有以下13種物質①石墨 ②氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧純醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉
(1)能導電的是 _________;屬于非電解質的是 _________。
(2)寫出下列物質溶于水的電離方程式:⑥__________;⑧ _________;
(3)寫出物質⑥和⑦反應的離子方程式:_________。
(4)寫出物質⑥和在水中發(fā)生反應的離子方程式:_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖,判斷下列說法正確的是 ( )
已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A. 過程①的提純是物理過程
B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C. 過程⑤反應后溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題
D. 工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下,電子由價帶躍遷到導帶后,然后流向對電極。下列說法不正確的是
A. 對電極的電極反應式為:2H++2e-=H2↑
B. 半導體電極發(fā)生還原反應
C. 電解質溶液中陽離子向對電極移動
D. 整個過程中實現(xiàn)了太陽能→電能→化學能的轉化
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