下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)                                            。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是              (從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入  B.分三次少量倒入  C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是        (從下列選出)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌        B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差平均值(t2t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
 
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH               (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)      
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后,用另一支溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液的溫度
(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol·
(2)C  (3)D  (4) ①3.4   ②-56.8 kJ/mol   ③ac
(1)中和熱是指在一定條件下的稀溶液中,酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,所以熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol·。
(2)為減少熱量的損失,應(yīng)該迅速倒入,答案選C。
(3)溫度計(jì)不能用來(lái)攪拌,BC容易造成熱量的損失,所以正確的答案選D。
(4)①實(shí)驗(yàn)1、2、3中溫差分別是3.4℃、3.3℃、3.5,所以溫度差平均值3.4℃.
②氫氧化鈉過(guò)量,反應(yīng)中生成水是0.025mol,所以△H=。
③測(cè)定結(jié)果偏低,說(shuō)明熱量有損失,所以答案選ac。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究,請(qǐng)幫忙完成以下探究。
(1)pC類(lèi)似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在)

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        。
③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)可以抵消少量酸或堿,維持pH7.4。當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。
A.變大B.變小C.基本不變D.無(wú)法判斷
(2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖,

該電池反應(yīng)的離子方程式為                                
(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ;
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖
所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)熱ΔH        0(填“>” “<”或“=”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器


反應(yīng)物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍,要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同,且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某;瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展K2CO3和NaCl的固體混合物中K2CO3的檢驗(yàn)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的探究實(shí)驗(yàn),他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案。
(一)補(bǔ)全以下檢驗(yàn)混合物中存在K2CO3的實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)現(xiàn)象
(1)取混合物樣品溶于水,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)
(2)_________________________________________則一定存在K+;
(3)___________________________________________________則一定存在CO32—。
(二)測(cè)定K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是                               。
(2)乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置,則所測(cè)K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)       (填“偏大”、“偏小”、“不變”),你的改進(jìn)方案是                                       
(3)丙同學(xué)用圖3裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量,該裝置存在較多缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,請(qǐng)你填寫(xiě)其中的三點(diǎn)缺陷:I                  ;Ⅱ                   ;Ⅲ            

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)(一)某同學(xué)在一只燒杯里裝入一定量的純鐵粉,加入200mL 6mol/L的硝酸,鐵粉恰好溶解,請(qǐng)?zhí)骄慨a(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài):
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1:產(chǎn)物只有+2價(jià)鐵;
假設(shè)2:___________________________________;
假設(shè)3:___________________________________。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):取反應(yīng)所得溶液分別裝入甲、乙兩支試管,在甲中滴加酸性KMnO4溶液;在乙中滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論:
①若現(xiàn)象為_(kāi)___________________,則假設(shè)1正確;
②若現(xiàn)象為_(kāi)___________________,則假設(shè)2正確;
③若現(xiàn)象為_(kāi)___________________,則假設(shè)3正確。
(二)、氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的流程為:

(3)吸收劑X為FeCl2溶液,其與尾氣Cl2反應(yīng)的離子方程式__________________。
(4)稱取上述樣品m克溶于25mL稀鹽酸,用蒸餾水配成50mL溶液,加入稍過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng):,用淀粉作指示劑,用溶液進(jìn)行滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL,則樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。(相對(duì)原子質(zhì)量Fe:56  Cl:35.5)
(5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蝕銅板電路時(shí)所得廢液含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2,若用化學(xué)方法回收廢液中的銅,簡(jiǎn)述操作要點(diǎn):___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室里利用下圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)中的熱效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)將溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后,測(cè)量并記錄溶液溫度,所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持)。
據(jù)此請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,左圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。
(2)保溫杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同學(xué)根據(jù)所得數(shù)據(jù),提出了以下觀點(diǎn),其中正確的是______________________。
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
(4)利用圖中所給數(shù)據(jù),可測(cè)得NaOH溶液的濃度約為_(kāi)_____________
(5)除了使用保溫杯外,為了保證實(shí)驗(yàn)成功,還要注意哪些問(wèn)題(說(shuō)出1點(diǎn)即
可) ____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(17分)某同學(xué)受2Mg+CO2 2MgO+C的啟發(fā),用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)。

(1)選擇制取SO2的合適試劑:_____________。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液   ③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
(2)寫(xiě)出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________
(3)有同學(xué)認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在鎂下方墊一不銹鋼片,理由是______________
(4)你認(rèn)為該裝置是否有不足之處?__________如果有,請(qǐng)列出兩點(diǎn):_________、________。
(5)對(duì)于反應(yīng)后試管C中的成份某同學(xué)提出如下假設(shè):
假設(shè)①全部是NaSO3                             假設(shè)②全部是NaHSO3
假設(shè)③_____________________               假設(shè)④_____________________
請(qǐng)補(bǔ)充完善假設(shè)。并將下表實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)論補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
(1)取少許反應(yīng)后試管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液
無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
證明假設(shè)_______是正確的
(2)若有白色沉淀產(chǎn)生再檢測(cè)(1)的上層溶液的PH
若PH>7
證明__________正確
若PH=7
若PH<7
證明__________正確
證明__________正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究:
【實(shí)驗(yàn)】制作銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
(1)下列有關(guān)利用Fe粉與稀HNO3制備Fe(NO3)3溶液的方法,最佳的是    。
a.把過(guò)量的鐵粉與稀HNO3反應(yīng)         
b.把鐵粉與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)
c.先把鐵粉灼燒,再溶解于稀HNO3
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化Ag。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】
(2)甲同學(xué)為了驗(yàn)證假設(shè)1,取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液,檢驗(yàn)Fe2+。檢驗(yàn)Fe2+的方法:      ,甲同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:         ,甲同學(xué)檢驗(yàn)出Fe2+,驗(yàn)證了假設(shè)1的成立。請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+氧化Ag的離子方程式:          。
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2。請(qǐng)寫(xiě)出在酸性條件下NO3氧化Ag的離子方程式:      。并幫乙同學(xué)完成下表中內(nèi)容(提示:NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生,乙同學(xué)放棄了檢驗(yàn)NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法)。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)用的Fe(NO33溶液的pH值
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法。
⑴某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度。
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為      。
②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有      
a.酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗
b.錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
c.酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
⑵莫樂(lè)法是一種沉淀滴定法.測(cè)定某溶液的的c(Cl),以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[Ksp(AgCl)=1.56×1010, Ksp(Ag2CrO4)=1.10×1012,Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是      。
②該滴定適宜的pH范圍是6.5~10.5,若溶液中有銨鹽存在,c(NH4+)<0.05mol/L時(shí),應(yīng)將溶液的pH控制在6.5~7.2,。下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有      。
a.若溶液pH<6.5,則平衡Cr2O72+H2O2CrO42+2H+左移,導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后。
b.若溶液中有銨鹽存在,當(dāng)pH>7.2時(shí),則因可能生成[Ag(NH3)2]+,導(dǎo)致終點(diǎn)滯后。
c.滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng),促使被AgCl沉淀吸附的Cl及時(shí)釋放出來(lái),防止滴定終點(diǎn)滯后。
⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量(單位mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量)。某興趣小組每次取100mL廢水,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL,使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化,然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前
滴定后
1
0.10
16.20
2
0.30
15.31
3
0.20
15.19
試回答下列問(wèn)題:
①___Cr2O72+____Fe2++____ ________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O
②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留一位小數(shù)。)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是
A.乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷B.用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
C.用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管D.在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯

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