25℃時(shí),某酸HA:Ka=1.0×10-7,已知:溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
(1)HA的電離方程式為                                 
(2)0.1 mol·L-1HA溶液中,c(H+)=     ,AG=     。
(3)保持25℃,下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是   (填字母)
A.加水稀釋   B.加少量鹽NaA固體  C.加少量NaOH固體

(1)HAH++A- (2)10-4mol/L   6   (3)A C

解析

 

 
試題分析:(1)由電離平衡常數(shù)可知HA為弱酸。所以HA的電離方程式為HAH++A-。(2),由于c(HA)=0. 1 mol/LHA溶液中,解得c(H+)=10-4mol/L。c(OH-)=10-10mol/L,所以AG=6.(3)保持25℃,A.加水稀釋HA溶液的電離度增大,由于c(H+)減小,所以溶液pH增大。正確。B.加少量鹽NaA固體,電離平衡HAH++A-逆向移動(dòng),HA溶液的電離度減小,c(H+)減小,溶液pH增大。錯(cuò)誤。C.加少量NaOH固體,電離平衡HAH++A-正向移動(dòng),HA溶液的電離度增大,由于不斷消耗H+,所以c(H+)減小,溶液pH增大。正確。

考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫、c(H+)與AG的關(guān)系、外界條件對(duì)電離平衡的影響的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法中,正確的是(   )

A.粗銅精煉時(shí),陽極產(chǎn)生0.5molCu2+則陰極有NA個(gè)Cu原子析出
B.因?yàn)樗嵝訦2SO3>H2CO3,所以S得電子能力大于C
C.可通過比較Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小 比較它們的溶解性
D.含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H)由大到小的順序是      。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是             。
(3)若三者c(H)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是             。
(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是             。
(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為             ,反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是             。
(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是                           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2013年1月27日百度新聞資訊中報(bào)道,活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料,其顆粒大小約在1~100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(NPP-法)制備納米級(jí)活性氧化鋅,可用各種含鋅物料為原料,采用酸浸出鋅,經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì),然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙解獲得活性氧化鋅,化學(xué)工藝流程如下:

(1)通過________可以檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na。
(2)上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32- )=0.50 mol/L,c(HCO3- )=1×102 mol/L,則c(Na)∶c(OH)=________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42- ,另含有Fe2、Cu2等雜質(zhì)。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,F(xiàn)e2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2的濃度為0.009 mol·L1,則每升溶液中至少應(yīng)加入________mol KMnO4。
(4)已知常溫下,Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=2×1020。溶液中雜質(zhì)Cu2濃度為0.002 mol·L1,若要生成沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅燒”在450~500 ℃下進(jìn)行,“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后,pH________11(填“>”“=”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明);pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等時(shí),①NH4Cl、(NH4)2SO4、跱H4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序?yàn)開_______;
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性,溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈________性,溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”“=”或“<”);
(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH)=c(Cl),則混合后溶液呈________性,鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“=”或“<”);
(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na+H。該溶液中c(H)_________________________c(OH)+c()(填“>”“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)稀釋后醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉栴}:
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.50
19.95
 
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為__________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
實(shí)驗(yàn)二:探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25°C時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列問題:
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
____________________________________________________
(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)實(shí)驗(yàn)三:該同學(xué)用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH,該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常數(shù)
Ka=1.8×10-5
=4.3×10-7
=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
 
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO
d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是          (用字母表示)。 
(2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(填序號(hào))。 
A.c(H+)                    B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+c(OH-)         D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)     (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是 。 

(4)25 ℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=     mol·L-1(填精確值),=  。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí):
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:
①硫酸、诖姿帷、蹥溲趸c、苈然@
請(qǐng)回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。
(3)已知T ℃,KW=1×10-13,則t ℃________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在T℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a∶b=________。
(4)25℃時(shí),有pH=x的鹽酸和pH=y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:
①若x+y=14,則a/b=________(填數(shù)據(jù));
②若x+y=13,則a/b=________(填數(shù)據(jù));
③若x+y>14,則a/b=________(填表達(dá)式);
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為__(填表達(dá)式)。

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