在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H)由大到小的順序是      。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是             
(3)若三者c(H)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是             。
(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是             。
(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為             ,反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是             。
(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是                           。

(1)b>a>c (2)b>a=c。3)c>a>b(或c>a=2b) (4)c>a=b。5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b

解析試題分析:(1)氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,鹽酸是一元酸,所以鹽酸中c(H+)=c(HCl),硫酸是二元酸,硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4),醋酸是一元弱酸,所以醋酸溶液中c(H+)<c(CH3COOH),則當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H)由大到小的順序是b>a>c;(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,三種酸n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4),鹽酸和醋酸是一元酸,硫酸是二元酸,鹽酸和醋酸需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量相等,硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍,中和NaOH能力由大到小的順序是b>a=c;(3)氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸,所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等,硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍,醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度,所以當(dāng)三者c(H)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏>a>b;(4)當(dāng)三者c(H+)相同、體積相同時(shí),鹽酸、硫酸完全電離,只有醋酸在繼續(xù)電離,則分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏>a=b;(5)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率與氫離子濃度成正比,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大,當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅,則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是a=b=c;反應(yīng)過程中,醋酸不斷電離,氫離子濃度較大,反應(yīng)速率較快。反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是a=b>c;(6)將c(H+)相同的三種酸均稀釋相同倍數(shù),鹽酸、硫酸的變化相同,但醋酸為弱酸,促進(jìn)電離,稀釋相同的倍數(shù)時(shí),其pH由大到小的順序?yàn)閍=b>c。
考點(diǎn):考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對于常溫下pH= 3的乙酸溶液,下列說法正確的是

A.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低
D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.NaHSO3溶液呈酸性,則有:c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32) >c(H+)> c(OH-
B.pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3兩種溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性,則有:c(M+)= c(A-)
D.0.1 mol·L-1的NaHA 溶液 pH=l:c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(7分)請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)在濃度均為0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中,NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?u>                    (填序號)。
(2)氯化鋁溶液蒸干,灼燒得到的固體物質(zhì)是_________,用化學(xué)方程式說明其原因:
                                                                                   
(3)某溫度時(shí)蒸餾水的pH=6。將2.3 g金屬鈉放入該蒸餾水中,充分反應(yīng)后再加該蒸餾水稀釋到1 L,恢復(fù)到原溫度時(shí)所得溶液的pH=       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(4分)水的電離平衡曲線如圖所示:

(1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn),則100℃時(shí)水的離子積為_____________。
(2) 100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)(1)NO2有較強(qiáng)的氧化性,能將SO2氧化生成SO3,本身被還原為NO,已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)在2L密閉容器中放入1mol氨氣,在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g),
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表

時(shí)間t/min
0
1
2
3
4
5
總壓強(qiáng)p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
(3)25℃,某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A,溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液變化的情況如下圖所示:

已知:103.04=1.1×103,104.37=2.3×104  25℃,Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) = 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液,c(A2-)/c(HA-)的值      (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),c(H+)/c(OH-) 的值      。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性,則c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
③計(jì)算HA二級電離平衡常數(shù)Ka2=               。
將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為:                        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(16分)鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是       (用離子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示:

正極的電極反應(yīng)式為       ,電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用,A物質(zhì)的化學(xué)式為       。
(3)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質(zhì)
CH3COONa
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
11.6
10.3
11.1
上述鹽溶液的陰離子中,結(jié)合H能力最強(qiáng)的是       ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是       (填序號)。
a.HCN         b.HClO            c.CH3COOH      d.H2CO3
(4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。
①常溫下,當(dāng)300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時(shí),所得溶液pH>7,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       。
②已知幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表:
離子
Fe2
Cu2
Mg2
pH
7.6
5.2
10.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí),       (填離子符號)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]       Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

25℃時(shí),某酸HA:Ka=1.0×10-7,已知:溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
(1)HA的電離方程式為                                 
(2)0.1 mol·L-1HA溶液中,c(H+)=     ,AG=     。
(3)保持25℃,下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是   (填字母)
A.加水稀釋   B.加少量鹽NaA固體  C.加少量NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測:
(1)該學(xué)生的操作是    (填“正確的”或“錯(cuò)誤的”),其理由是             
(2)若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是    ,原因是
               
(3)該學(xué)生以上述方式測定下列溶液的pH,無誤差的是(  )

A.NaOHB.CH3COONaC.NaClD.NaHSO4

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