下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量
C、在加熱或點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)既可以為放熱反應(yīng)，也可以為吸熱反應(yīng)
D、同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H值不同．化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不同
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)，熱化學(xué)方程式可以不注明溫度和壓強(qiáng)；
B、根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義來(lái)回答；
C、反應(yīng)的吸放熱和反應(yīng)是否需要加熱無(wú)關(guān)；
D、根據(jù)焓變的影響因素來(lái)回答．
解答： 解：A、若熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)，則說(shuō)明在常溫常壓下進(jìn)行，而非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，故B正確；
C、反應(yīng)的吸放熱和反應(yīng)是否需要加熱無(wú)關(guān)，在加熱或點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)既可以為放熱反應(yīng)，也可以為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、焓變的數(shù)值取決于化學(xué)計(jì)量數(shù)以及物質(zhì)的狀態(tài)，同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H值不同．化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不同，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)量系數(shù)的意義以及焓變的影響因素等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、2.8 mol/L
C、0.2 mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、活潑金屬跟酸反應(yīng)
B、煤氣燃燒
C、酸堿中和反應(yīng)
D、碳酸鈣高溫分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正確書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
（1）Cl2和石灰乳的反應(yīng)：
 

（2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合：
 

（3）向氨水溶液中通入少量SO2氣體：
 

（4）工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式：
 

（5）將鹽酸滴入Fe（NO3）2溶液中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列生產(chǎn)、生活情境都涉及能量轉(zhuǎn)化和利用，其中不發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A、
海水曬鹽
B、
天然氣燃燒
C、
閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物
D、
原電池放電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰的密度0.53g?cm-3，是自然界中最輕的金屬．1kg鋰燃燒可釋放出42998kJ的熱量，如將1kg鋰通過(guò)熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于兩萬(wàn)噸優(yōu)質(zhì)煤的燃燒．寫(xiě)出金屬鋰燃燒的熱化學(xué)方程式
 
；
根據(jù)鋰的這些性質(zhì)，你設(shè)想出鋰可有哪方面的主要用途？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+C?O2（g）△H2=b kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ?mol-1
試計(jì)算  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的反應(yīng)熱△H=
 
（用a、b、c表示）
（2）鍵能是斷裂1mol共價(jià)鍵所吸收的能量．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是
 
．
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)8g甲烷完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出445kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）1mol的乙醇完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1366.8kJ的熱量．寫(xiě)出此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)：6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O可處理NO2．
若在120℃時(shí)該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ（NO2）=
 
．
（2）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A、體系壓強(qiáng)保持不變
B、混合氣體顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)
 
．
A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大
C、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)
 
（填“放熱”或“吸熱”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組混合物，其總的物質(zhì)的量均為a mol，組內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以任意比混合，完全燃燒時(shí)消耗O2的量不變的是（　�。�
A、乙炔、乙醛、乙二醇
B、乙烯、乙酸、葡萄糖
C、乙烯、丁烯、環(huán)已烷
D、乙烯、乙醇、丙烯酸

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