鋰的密度0.53g?cm-3，是自然界中最輕的金屬．1kg鋰燃燒可釋放出42998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應放出的能量相當于兩萬噸優(yōu)質(zhì)煤的燃燒．寫出金屬鋰燃燒的熱化學方程式
 
；
根據(jù)鋰的這些性質(zhì)，你設(shè)想出鋰可有哪方面的主要用途？
考點：熱化學方程式,堿金屬的性質(zhì)
專題：化學反應中的能量變化
分析：1g鋰燃燒可釋放出42.998kJ的熱量，則可以計算4mol（28g）Li燃燒產(chǎn)生的熱量，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法結(jié)合金屬鋰的使用來回答即可．
解答： 解：根據(jù)題意1kg鋰燃燒可釋放出42998kJ的熱量，即1g鋰燃燒可釋放出42.998kJ的熱量，4mol（28g）Li燃燒產(chǎn)生的熱量為42.998kJ×28=1203.944kJ，即金屬鋰燃燒的熱化學方程式為：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol，金屬鋰的用途：作為火箭燃料的最佳金屬之一，用鋰或鋰的化合物制成固體燃料來代替固體推進劑，用作火箭、導彈、宇宙飛船的推動力．
故答案為：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol；金屬鋰的用途：作為火箭燃料的最佳金屬之一，用鋰或鋰的化合物制成固體燃料來代替固體推進劑，用作火箭、導彈、宇宙飛船的推動力．
點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下體積約為22.4L
B、已知某物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸（CH3COOH）和鹽酸溶液中氫離子數(shù)比為1：1
D、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1 molFe作為還原劑失去的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、醋酸銨溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用以下的物質(zhì)編號回答下列問題．
①36Li ②714N  ③1123Na  ④1224Mg  ⑤37Li ⑥614C⑦CH3-CH2-COOH ⑧HO-CH2-CH2-CHO ⑨CH3CH2OH
（1）
 
和
 
互為同位素；
（2）
 
和
 
質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
（3）
 
和
 
的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一 種元素；
（4）
 
和
 
互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學方程式的說法中不正確的是（　�。�
A、熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)
B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應物或生成物的物質(zhì)的量
C、在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應
D、同一化學反應化學計量數(shù)不同，△H值不同．化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷是液化石油氣的主要成分，常溫下，1mol C3H8燃燒放出的熱量為2 217.8kJ，則下列熱化學方程式，正確的是（　�。�
A、C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（g）△H═+2 217.8 kJ?mol-1
B、C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（g）△H═-2 217.8 kJ?mol-1
C、C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2 217.8 kJ?mol-1
D、15C3H8（g）+O2（g）→
3
5
CO2（g）+45H2O（l）△H═-443.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ?mol-1；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ?mol-1；甲烷和H2O（g）反應生成H2和CO2的熱化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)合成氨的反應原理為：N2（g）+3H2（g）f 2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=
 
mol?L-1?min-1，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 
．欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
（寫一種措施即可）．
（3）如圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為
 
．
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是
 
（選填字母代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中正確的是（　�。�
A、根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3
B、CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑
C、O2與Cu反應加熱生成CuO，則S與Cu反應加熱生成CuS
D、SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫化學方程式
①燃燒天然氣
 

②乙烯與水反應
 

③苯與溴反應
 

④苯與濃硝酸反應
 

⑤乙醇的催化氧化
 
．

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