Question

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=a kJ?mol-¹
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+C?O₂（g）△H₂=b kJ?mol-¹
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=c kJ?mol-¹
試計(jì)算  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）的反應(yīng)熱△H=

 

（用a、b、c表示）
（2）鍵能是斷裂1mol共價(jià)鍵所吸收的能量．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：
N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

 

．
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)8g甲烷完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出445kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

 

．
（4）1mol的乙醇完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1366.8kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律將三個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行處理計(jì)算反應(yīng)的焓變；
（2）根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法書寫，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，計(jì)算對應(yīng)化學(xué)方程式量下的焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（4）依據(jù)燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱29.713kJ，結(jié)合燃燒熱的定義計(jì)算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJ/mol      ①
    3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=bkJ/mol    ②
   Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=ckJ/mol       ③
①×3-②-③×2得
 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=akJ/mol×3-bkJ/mol-ckJ/mol×2=（3a-b-2c）kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=（3a-b-2c）kJ/mol
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=（3a-b-2c）kJ/mol；
（2）已知：H-H鍵能為436kJ?mol^-1，N-H鍵鍵能為391kJ?mol^-1，令N≡N的鍵能為x，
對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ?mol^-1-2×3×391kJ?mol^-1=-92.4kJ?mol^-1
解得：x=945.6kJ?mol^-1，故答案為：945.6kJ?mol^-1；
（3）8g甲烷即0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445kJ熱量，1mol甲烷反應(yīng)燃燒反應(yīng)放熱

445

0.5

kJ=890kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
（4）燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
1mol的乙醇完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1366.8kJ的熱量，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ?mol^-1；
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ?mol^-1．

點(diǎn)評：本題主要考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度中等，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．