下列生產(chǎn)、生活情境都涉及能量轉(zhuǎn)化和利用，其中不發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A、
海水曬鹽
B、
天然氣燃燒
C、
閃電時產(chǎn)生氮氧化物
D、
原電池放電
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．
解答： 解：A．海水曬鹽沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；
B．天然氣燃燒有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C．閃電時產(chǎn)生氮氧化物有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；
D．原電池放電有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)變化，注意化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成，解答本題時須從概念入手，分析各選項(xiàng)是否有生成新物質(zhì)，即可解題，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L氯化鋁溶液的c（Cl-）相等的是（　�。�
A、150mL 1mol/L 氯化銨溶液
B、75mL 2mol/L 氯化鈉溶液
C、150mL 1mol/L 氯化鋁溶液
D、75mL 11mol/L氯化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

放熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、Ba（OH）2溶液與硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C、在Al（OH） 3中滴加鹽酸：Al（OH） 3+3H+=Al3++3H2O
D、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)
C、Fe（OH）3膠體帶正電荷
D、Fe（OH）3膠體制備可以通過將飽和FeCl3溶液逐滴滴入NaOH濃溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法中不正確的是（　�。�
A、熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量
C、在加熱或點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)既可以為放熱反應(yīng)，也可以為吸熱反應(yīng)
D、同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同，△H值不同．化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知下列兩個熱化學(xué)方程式；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ?mol-1l
已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）某二元酸H2A的電離方程式是H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．
回答下列問題：
①Na2A溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
②NaHA溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
③若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
 
 0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)．K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、K2O、MgO、CaO
B、MgO、K2O、CaO
C、MgO、CaO、K2O
D、CaO、MgO、K2O

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