元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑤ | | ⑥ | | |
3 | ① | ③ | ④ | | | | ⑦ | ⑨ |
4 | ② | | | | | | ⑧ | |
(1)碳 (2) KOH (3)K+ Na+ Mg2+ (4)H-O-H 2K+2H2O="=" 2KOH+H2
解析試題分析:1為鈉,2為鉀,3為鎂,4為鋁,5為碳,6為氧,7為氯,8為溴,9為氬 電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。半徑越小,其對(duì)應(yīng)的氧化性,酸性,非金屬性,穩(wěn)定性就越強(qiáng),半徑越大,其對(duì)應(yīng)的還原性,堿性,金屬性就越強(qiáng)。
考點(diǎn):考查元素周期表及周期律的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。 下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是
A.和都含有83個(gè)中子 |
B.和互為同位素 |
C.和的核外電子數(shù)不同 |
D.和分別含有126和127個(gè)質(zhì)子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(10分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | | ① | | ② | |
3 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(10分)A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素;D的+1價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C和E同主族,C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍;B和C為同周期元素,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。
(1)F元素在元素周期表中的位置是______________。
(2)B的氫化物的水溶液呈堿性,用離子方程式表示原因:______________。
(3)A2C2可以制備C2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(4)A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是___________。
(5)E的單質(zhì)和E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(14分)下面是元素周期表的一部分。據(jù)A至H在周期表中位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
A | | | |||||||||||||||
| | | | | E | | G | | |||||||||
B | C | D | | | F | H | | ||||||||||
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(14分)(1) 把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中,產(chǎn)生氫氣 的速率變化情況如圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是 ,t2~t3速率變化的主要原因是 。
(2)甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等;甲原子的核 外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答:
①甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ;②乙元素在周期表中的位置為 ;③丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為 ;④甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是 。(填化學(xué)式)
(3)某元素R,它的最高價(jià)含氧酸的陰離子是RO4ˉ,則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(11分)A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)寫出下列元素的名稱:A_______,B ,C_______,D 。
(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號(hào)為 ,它的最高價(jià)為_(kāi)__________價(jià)。
(3)用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過(guò)程: ;
寫出C2B2的電子式 。
(4)氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物,H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是
。
(5)寫出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________________。
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一電離能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
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